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    下列实验装置图正确的是（　　）
    A、
    分力乙醇和乙醛
    B、
        实验室制氨气
    C、
        反应热的测定
    D、
       实验室制乙酸乙酯
    考点：蒸馏与分馏,气体发生装置,中和热的测定,乙酸乙酯的制取
    专题：实验评价题
    分析：A、乙醇和乙醛混溶；
    B、收集氨气的导管应该伸入到试管底部；
    C、铁质环形搅拌棒易导热；
    D、制取乙酸乙酯利用饱和碳酸钠溶液吸收．
    解答： 解：A、乙醇和乙醛混溶，不能使用分液方法分离，故A错误；
    B、氨气的密度比空气的小，收集氨气的导管应该伸入到试管底部，故B错误；
    C、铁质环形搅拌棒易导热，容易造成热量的损失，故C错误；
    D、制取乙酸乙酯利用饱和碳酸钠溶液吸收，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查了实验室制取物质、分离物质、测定中和热等知识点，难度不大，注意仔细审题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（　　）
    A、（  
    b
    10
    -
    a
    20
    ） mol/L
    B、（ 2b-a ） mol/L
    C、（  5b-
    5a
    2
     ） mol/L
    D、（ l0b-5a ）mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．

    （1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：
     
    ．最适宜的收集方法是
     
    （如图1）
    （2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所2示．实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是
     
    （填选项编号）
    A．铁   B．铝   C．玻璃   
    用丝状材料包裹的原因是
     
    ．
    （3）将图2中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到
     
    色气体．原因是（填化学方程式）：
     
    ．
    （4）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图3所示制取NO的装置．
    在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是
     
    ．
    （5）在反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？
     
    （能、不能），理由是
     
    ．
    （6）若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是
     
    ；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    80℃时，将0.4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）?mB（g）隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    时间（s）
    c（mol/L）    		020406080100
    c（A）0.200.140.10cde
    c（B）0.000.12b0.220.220.22
    （1）m=
     
    ，表中b
     
    c（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （2）100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时B的浓度
     
    0.44mol/L（填“＜”、“=”或“＞”）．
    （3）在80℃时该反应的平衡常数K值为
     
    （保留1位小数）．
    （4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
     
    ．
    ①A的转化率越高②B的产量越大③A与B的浓度之比越大④正反应进行的程度越大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁，其工艺如下：

    已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
    ②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有
     
    ；
    （2）滤液经处理可得到副产品
     
    ；
    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
    步骤一：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
    步骤二：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL
    步骤三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
    步骤四：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
    则样品中C2O42-的物质的量为
     
    （写出计算过程）；
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有关数据如下：
    PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
    初始浓度/（mol/L）2.01.00
    平衡浓度/（mol/L）c1c20.4
    下列判断不正确的是（　　）
    A、10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）
    B、当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2mol
    C、升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
    D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，反应S2Cl2（l）+Cl2（g）?2SCl2（l）；△H=-5016kJ/mol，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）
                       橙黄色          鲜红色．
    A、温度不变，增大容器的体积，液体的颜色变浅
    B、温度不变，减少容器的体积，S2Cl2的转化率降低
    C、压强不变，升高温度，液体的颜色变浅
    D、体积不变，降低温度，氯气的转化率升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、分子式为C4H8有机物最多存在4个C-C单键
    B、和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
    C、和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
    D、乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    800℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ?mol-1，它表示（　　）
    A、碳和水反应吸收热量131.3 kJ
    B、1 mol C（s）和1 mol H2O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量
    C、1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量
    D、固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量

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