Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是（　　）

• A、10min内，v（Cl₂）=0.04mol/（L?min）
• B、当反应达到平衡时，容器中Cl₂为1.2mol
• C、升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大
• D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，c（PCl₅）=0.2mol/L

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程

专题：化学平衡专题

分析：A、由于平衡时生成PCl₅的浓度为0.4mol/L，根据化学方程式可知，反应用掉Cl₂的浓度为0.4mol/L，根据v=

△c

t

计算反应速率；
B、由A的分析可知，平衡时容器中Cl₂浓度为（1.0-0.4）mol/L，体积是2L，据此计算；
C、反应的平衡常数减小，则平衡逆向移动，PCl₃的转化率变小，据此判断；
D、利用压强对平衡的影响判断．

解答： 解：A、由于平衡时生成PCl₅的浓度为0.4mol/L，根据化学方程式可知，反应用掉Cl₂的浓度为0.4mol/L，根据v=

△c

t

计算反应速率为

0.4

10

mol/（L?min）=0.04mol/（L?min），A正确；
B、由A的分析可知，平衡时容器中Cl₂浓度为（1.0-0.4）mol/L=0.6mol/L，体积是2L，所以平衡时，容器中Cl₂的物质的量为1.2mol，故B正确；
C、升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡逆向移动，PCl₃的转化率变小，故C错误；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，相当于起始量为原来的一半，如果平衡不移动，则c（PCl₅）=0.2mol/L，由于容器体积不变，所以压强减小，而该反应是气体体积减小的反应，减压平衡逆向移动，所以c（PCl₅）＜0.2mol/L，故D错误；
故选CD．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、平衡移动中有关物理量的变化，中等难度，解题时注意基础知识的运用．