Question

室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH^-）=10^-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（　　）

• A、NaA＞NaC＞NaD
• B、NaC＞NaA＞NaD
• C、NaD＞NaA＞NaC
• D、NaC＞NaD＞NaA

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温下浓度为0.1mol/L的三种一元酸溶液：HA、HC、HD，其中HA的c（H⁺）=0.01mol/L；HC的pH值为3，则HC中氢离子浓度为0.001mol/L；
HD溶液中c（OH^-）=1×10^-13mol/L，HC中c（H⁺）=

1×10-14

1×10-13

=0.1mol/L，则HD完全电离，为强酸，则HA、HC、HD的酸性大小为：HD＞HA＞HC；
酸的酸性越强，其钠盐中的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，据此分析解答．

解答： 解：室温时，浓度为0.1mol/L的三种一元酸溶液：HA、HC、HD，其中HA的c（H⁺）=0.01mol/L；HC的pH值为3，则HC中氢离子浓度为0.001mol/L；
HD溶液中c（OH^-）=1×10^-13mol/L，HC中c（H⁺）=

1×10-14

1×10-13

=0.1mol/L，则HD完全电离，为强酸，
则HA、HC、HD的酸性大小为：HD＞HA＞HC；
酸的酸性越强，其酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐溶液的pH越小，所以酸根离子水解程度C^-＞A^-，
则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaC、NaD，在浓度相同的条件下，其pH值由大到小的顺序为：NaC＞NaA＞NaD，
故选B．

点评：本题考查了盐类水解原理及其应用，吗难度中等，注意掌握盐的水解原理及其影响因素，明确酸的酸性强弱与酸根离子水解程度关系及酸根离子水解程度与溶液pH的关系是解本题关键．