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    -定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、升髙温度，v正变大，v逆变小
    B、恒温恒容，充入O2，02的转化率升高
    C、恒温恒压，充人N2，平衡不移动
    D、恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、升高温度增大反应速率，正逆反应速率都增大；
    B、两种反应物增大一种会提高另一种反应物转化率，本身转化率减小；
    C、恒温恒压容器中加入与平衡无关气体，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行；
    D、反应前后气体质量和体积不变；
    解答： 解：A、升高温度增大反应速率，正逆反应速率都增大，故A错误；
    B、两种反应物增大一种会提高另一种反应物转化率，本身转化率减小，恒温恒容，充入O2，02的转化率减小，故B错误；
    C、恒温恒压容器中加入与平衡无关气体，为保持恒压，体积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行，平衡逆向进行，故C错误；
    D、反应前后气体质量和体积不变，平衡前后混合气体的密度保持不变，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查影响化学平衡的因素，把握温度导致的平衡移动为解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖
    （X为卤原子，R为取代基）
    经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

    回答下列问题：
    （1）关于A物质的叙述不正确的是
     
    ．
    a、能银氨溶液共热发生银镜反应
    b、催化加氢时1摩尔最多可加2摩氢气
    c、能与新制的氢氧化铜共热反应
    d、不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
    （2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是
     
    ．
    （3）D在一定条件下反应生成高分子化合物H，H的结构简式是
     
    ．
    （4）在A→B的反应中，检验B生成的试剂是
     
    ．
    （5）M可发生的反应类型是
     
    ．
    a、加聚反应b、消去反应c、酯化反应d、还原反应
    M在酸性条件下的水解产物I、J，其中I显酸性，I有多种同分异构体，请任写一种符合下列条件的异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生消去反应       
    ②苯环上有三个取代基
    ③能发生银镜反应       
    ④与新制氢氧化铜悬浊液反应时I：Cu（OH）2=1：4
    （6）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A、金刚石和C60
    B、
    C、
    D、CH4与CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有
     
    ，其浓度由大到小的顺序为
     
    ，氨水的浓度a
     
    0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
     

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；
    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
    （4）在25℃下，向浓度均为0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
     

    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（　　）
    A、NaA＞NaC＞NaD
    B、NaC＞NaA＞NaD
    C、NaD＞NaA＞NaC
    D、NaC＞NaD＞NaA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物．

    ①写出基态Fe3+的核外电子排布式
     
    ．
    ②已知（CN）2是直线型分子，并有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为
     
    ．
    ③图1是SCN-与Fe3+形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）．
    ④F-不仅可与Fe3+形成[FeF6]3+，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体（如图2）．该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
    ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O           
    ②还原性：I-＞Br-＞Cl-
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 
    ④沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．
    A、①③B、②④C、①④D、只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
       B
     
      F
     
       丙
     
    ．
    反应⑤
     
    ；
    反应⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验与所得结论相符的是（　　）
    A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，震荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
    B、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
    C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2+
    D、在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3

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