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    下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A、金刚石和C60
    B、
    C、
    D、CH4与CH3CH3
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：同素异形体是同种元素形成的不同单质；
    具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；
    有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；
    具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
    根据以上概念进行判断．
    解答： 解：A．金刚石和C60：二者为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故A错误；
    B．：丙烷不存在同分异构体，二者为同一种物质，故B错误；
    C．二者分别为新戊烷和异戊烷，都是戊烷的同分异构体，故C正确；
    D．CH4与CH3CH3：甲烷和乙烷都属于烷烃，为烷烃的同系物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握同分异构体的概念及判断方法，明确同系物、同分异构体、同素异形体、同位素等概念的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时浓度分别为a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量的浓度相等，则下列判断正确的是（　　）
    A、a＞b＞c
    B、c＞a＞b
    C、a＞c＞b
    D、b＞a＞c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物，既能被酸性高锰酸钾溶液氧化，又能与溴水发生加成反应的是（　　）
    A、苯B、甲苯C、乙烯D、乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知空气-锌电池的电极反应：锌片：Zn-2OH--2e-═ZnO+H2O，石墨：
    1
    2
    O2+H2O+2e-═2OH-据次推断锌片是（　　）
    A、负极，被氧化
    B、负极，被还原
    C、正极，被氧化
    D、正极，被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．有关数据如下：
    PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
    初始浓度/（mol/L）2.01.00
    平衡浓度/（mol/L）c1c20.4
    下列判断不正确的是（　　）
    A、10min内，v（Cl2）=0.04mol/（L?min）
    B、当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2mol
    C、升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大
    D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、a=20.0
    B、滴定过程中，不可能存在：c（Cl-）＞c（H）+＞c（Na+）＞c（OH-）
    C、若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
    D、若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
    ①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，则E反应物
     
    E生成物
    ②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A
     
    B
    ③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管
     
    镀锡铁管
    ④有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1
     
    V2
    ⑤常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO-）
     
     c（SO42-）
    （2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
    ⑥以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH
     
    ；
    ⑦某温度下，可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K
     
    ；
    ⑧水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，则恒温下，向水中加入少量KOH固体，Kw
     
    ；
    ⑨在0.10mol?L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3?H2O的电离程度
     
    ；
    ⑩在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp（AgCl）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    -定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、升髙温度，v正变大，v逆变小
    B、恒温恒容，充入O2，02的转化率升高
    C、恒温恒压，充人N2，平衡不移动
    D、恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重金属离子对河流及海洋会造成严重污染．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．
    （1）常温下，如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb2+）=
     
    （有关数据见下表）．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问处理后的废水是否符合排放标准？
     
    （填“是”或“否”）．
    （2）如果排放前拟用沉淀法除去Ag+、Pb2+这两种离子，你认为往废水中投入
     
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28

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