Question

常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、a=20.0
• B、滴定过程中，不可能存在：c（Cl^-）＞c（H）⁺＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• C、若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定
• D、若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＞20.00

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据NaOH和HCl恰好反应时生成强酸强碱盐，溶液呈中性；
B、根据滴定过程酸过量来分析；
C、根据滴定终点的判断方法；
D、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，若要呈中性，则醋酸过量．

解答： 解：A、NaOH和HCl恰好反应时，消耗20mlNaOH溶液，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A正确；
B、滴定过程酸过量时，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C、用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时，且30秒内不褪色，停止滴定，故C错误；
D、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以滴定到pH=7时，a＜20.00，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了常见的实验操作，注意过程的分析，难度不大，应注意相关知识的积累．