Question

常温下，取0.1 mol?L^-1HY溶液与0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）═c（Y^-）+c（HY）
• B、c（OH^-）═c（H⁺）+c（HY）
• C、c（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（Y^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，等浓度、等体积的HY和NaOH恰好反应生成NaY，溶液呈碱性，说明NaY是强碱弱酸盐；根据电荷守恒、质子守恒、物料守恒可知A、B、D是正确的；再根据电荷守恒判断C，正确关系应该为：c（Na⁺）＞c（Y^-）．

解答： 解：等浓度、等体积的HY与NaOH溶液混合恰好反应生成NaY，溶液pH=9，显示碱性，则说明NaY为强碱弱酸盐，HY为弱酸，
A．混合液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可得：c（Na⁺）═c（Y^-）+c（HY），故A正确；
B．混合液中一定满足质子守恒，根据质子守恒恒可知：c（OH^-）═c（H⁺）+c（HY），故B正确；
C．溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），盐是强电解质，完全电离，水的电离程度较小，所以c（Y^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），故D正确；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，根据混合溶液酸碱性确定HY的强弱，再结合电荷守恒、物料守恒来分析．