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    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是
     
    （填写序号字母）．
    A、⑤①③②④⑥⑦B、⑤①②③⑥④⑦C、⑤③①②⑥④⑦D、⑤③②①⑥④⑦
    （2）NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是
     
    ．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是
     
    （填化学式）．
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     
    ．
    （3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为
     
    ．
    ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
     
    ．
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.5
    Mg（OH）210.011.1
    考点：海水资源及其综合利用,电解原理,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：实验设计题
    分析：（1）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除Fe3+用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子．要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉．
    （2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气；钠和氧气缓慢氧化生成氧化钠；
    ②根据反应物、产物写出相应的电解方程式，根据方程式进行计算；
    ③由题意可知电解氯化钠溶液生成次氯酸钠和氢气；
    （3）①从图中可看出将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去，PH最低应该为9.5，PH=10时Mg2+开始沉淀；
    ②金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应．
    解答： 解：（1）去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可．所以顺序为⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦；
    故答案为：D；
    （2）①空气中的二氧化碳和水蒸气均能与过氧化钠反应，必须先除去空气中的二氧化碳与水蒸气，在通入到容器中和金属钠反应；钠在温度较低时可以和氧气缓慢氧化成氧化钠；
    故答案为：防止过氧化钠与空气中的二氧化碳和水蒸汽反应；Na2O；
    ②因电解饱和食盐水的方程式：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，当产生的H2的体积为112mL即0.005mol时，生成氢氧化钠的物质的量为0.01mol，所以溶液中NaOH的物质的量浓度=
    0.01mol
    0.1L
    ═0.1mol/L，所以氢离子的浓度为
    1×10-14
    0.1
    =1×10-13mol/L，PH=13；
    故答案为：13；
    ③根据题意可知，氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是偏铝酸钠，则反应的化学方程式是NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑；
    故答案为：NaCl+H2O
     通电 
    .
     
    NaClO+H2↑；
    （3）①从图中可看出将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去，PH最低应该为9.5，PH=10.0时Mg2+开始沉淀，所以PH值最大应小于10.0；
    故答案为：9.5≤PH＜10.0；
    ②金属发生电化学腐蚀，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    故答案为：O2+4e-+2H2O═4OH-．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质分离提纯、电解等知识，题目综合度较高，难度较大，学习中注重相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    40%的KOH溶液加100g水稀释，得到250mL 7%的氢氧化钾溶液，则稀释后溶质的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是构成原电池的实验方案，请按要求回答下列问题：
    （1）电解质溶液为0.5mol?L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为
     
    极（填“正”或“负”），正极电极反应式为
     
    ；若将电解质溶液改为0.5mol?L-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是
     
    （填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molN2（气态）与适量H2 （气态）起反应，生成 NH3（气态），放出92.2kJ的热量；
    （2）卫星发射时可用N2H4为燃料．1molN2H4（气态）在O2 （气态）中燃烧，生成N2 （气态）和H2O（气态），放出534kJ的热量；
    （3）在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，S的燃烧热为
     
    ，S燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
    A氨气的收集和检验用向上排空气法收集氨气，并用干燥的红色石蕊试纸放在集气瓶口检验氨气是否收集满
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C制备Fe（OH）3胶体将FeCl3固体小心加入沸水中
    D取出分液漏斗中所需的上层液体从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗上端口倒出所需液体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（　　）
    A、部分为 Al（OH）3沉淀，部分以Al3+形式存在
    B、全部以[Al（OH）4]-（AlO2-）的形式存在
    C、全部为Al（OH）3沉淀
    D、部分为Al（OH）3，部分为[Al（OH）4]- （AlO2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（　　）
    A、第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3、NaOH、BaCl2和盐酸
    B、第②步中结晶出的MgCl2?6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
    C、在第③④⑤步中溴元素均被氧化
    D、由海水提取的金属镁能与金属铝、氢氧化钠溶液在一定条件下形成原电池，金属镁作该原电池正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取0.1 mol?L-1HY溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是（　　）
    A、c（Na+）═c（Y-）+c（HY）
    B、c（OH-）═c（H+）+c（HY）
    C、c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Y-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推断正确的是（　　）
    A、NH3、HCl的水溶液都能导电，但NH3不是电解质
    B、Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
    D、新制氯水和SO2都具有漂白性，都能使紫色石蕊试液褪色

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