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    下列是构成原电池的实验方案，请按要求回答下列问题：
    （1）电解质溶液为0.5mol?L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为
     
    极（填“正”或“负”），正极电极反应式为
     
    ；若将电解质溶液改为0.5mol?L-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是
     
    （填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）在原电池中，自发氧化还原反应中失电子的电极是负极，发生失电子的氧化反应；另一电极是正极，发生得电子的还原反应，正极和负极反应是总发应；
    （2）在原电池中，自发氧化还原反应中失电子的电极是负极，该电极本身失电子，在正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，根据原电池的构成条件来设计电池装置．
    解答： 解：（1）Mg、Al、硫酸构成的原电池，较活泼的金属镁是负极，金属铝是正极，正极上是电解质中的阳离子得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，若将电解质溶液改为0.5mol?L-1氢氧化钠溶液，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以金属铝是负极，
    故答案为：正； 2H++2e-=H2↑；铝片； 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，Fe3+得电子被还原，应为原电池正极反应，正极材料为活泼性比Fe的金属或非金属材料如碳棒，电解质溶液为含Fe3+离子的溶液，如FeCl3，即，故答案为：．
    点评：本题考查原电池的设计和工作原理，题目难度不大，注意电极材料和电极反应式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol   H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、石英只能用于生产光导纤维
    B、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C、二氧化硫可广泛用于食品的漂白
    D、次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图：是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体．下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（　　）
    A、电石和水
    B、MnO2和浓盐酸
    C、Cu片和浓硝酸
    D、Na2SO3（s）和浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烯烃和炔烃的混合气体，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.5L CO2气体．则该混合烃可能是（　　）
    A、C2H4和C2H2
    B、C2H4和C3H6
    C、C3H6和C2H2
    D、C3H6和C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色，发生了化学反应
    B、乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应
    C、烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯
    D、乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学电源的说法正确的是（　　）
    A、干电池放电之后还能再充电
    B、充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能
    C、充电电池可以无限制地反复放电、充电
    D、氢氧燃料电池是一种环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发．正确的操作顺序是
     
    （填写序号字母）．
    A、⑤①③②④⑥⑦B、⑤①②③⑥④⑦C、⑤③①②⑥④⑦D、⑤③②①⑥④⑦
    （2）NaCl做原料可以得到多种产品．
    ①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300-400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行该处理的目的是
     
    ．工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是
     
    （填化学式）．
    ②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为
     
    （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：
     
    ．
    （3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．
    ①粗产品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需将Fe2+、Fe3+、Mn2+转化为沉淀除去．因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为
     
    ．
    ②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式：
     
    ．
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Fe（OH）27.69.6
    Mn（OH）28.39.5
    Mg（OH）210.011.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键
    B、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C、可用新制的氢氧化铜悬浊液检验淀粉是否水解完全
    D、煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

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