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    已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol   H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：
     
    ．
    考点：热化学方程式
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：根根据盖斯定律计算氢气与氧气反应生成液态水的反应热，并书热化学写方程式．
    解答： 解：已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；
    ②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
    则氢气和氧气反应生成液态水2H2（g）+O2（g）=H2O（l）的反应可以是①-②×2得到，所以此时△H=（-483.6kJ/mol）-2×44kJ/mol=-571.6kJ/mol，
    故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
    点评：本题考查了热化学方程式的书写与反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、HClO的结构式：H-Cl-O
    B、Cl-的结构示意图：
    C、Na2O2的电子式：
    D、Na原子外围电子排布式：3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    国际上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀-235（
     
    235
    92
    U）是制造原子弹的燃料．
     
    235
    92
    U原子核内含有中子数为（　　）
    A、92B、235
    C、143D、327

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）
    A、pH相同的两溶液浓度相同
    B、中和等物质的量的氢氧化钠消耗的两种酸的物质的量相同
    C、pH相同的两溶液稀释10倍后，pH不相同
    D、pH=3的两溶液加入等体积的pH=3的硫酸，两溶液中c（H+）都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月28日，“神舟”七号载人飞船飞行圆满成功，标志着我国已成为世界上第三个独立掌握空间出舱技术的国家．运载“神舟”七号飞船的“长征”2号（CZ2F）火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”（分子式为：C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料．
    （1）“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是
     
    ；
    （2）已知a g偏二甲基肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质．若生成1mol N2的反应热为c kJ，写出热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①P4（S，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H=-2983.2kJ?mol-1
    ②P（S，红磷）+
    5
    4
    O2(g)=
    1
    4
    P4O10(s)    △H=-738.5kJ?mol-1
    （1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：
     
    ．
    （2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减温室效应．主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    ?①H2O（l）=2H+（aq）+
    1
    2
    O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    ?②CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    ?③12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：为探究反应原理，现进行如
    下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol    测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为K=
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度    B．充入He（g），使体系压强增大   C．将H2O（g）从体系中分离出去    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．
    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    40%的KOH溶液加100g水稀释，得到250mL 7%的氢氧化钾溶液，则稀释后溶质的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是构成原电池的实验方案，请按要求回答下列问题：
    （1）电解质溶液为0.5mol?L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为
     
    极（填“正”或“负”），正极电极反应式为
     
    ；若将电解质溶液改为0.5mol?L-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是
     
    （填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液．

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