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    某烯烃和炔烃的混合气体，将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.5L CO2气体．则该混合烃可能是（　　）
    A、C2H4和C2H2
    B、C2H4和C3H6
    C、C3H6和C2H2
    D、C3H6和C3H4
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：1体积的烯烃和炔烃气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2.5体积的二氧化碳，则烯烃和炔烃的平均C原子数为2.5，即两种烃中，一种烃的碳原子数≥3，另一种烃分子中含有2个C原子，据此对各选项进行判断．
    解答： 解：将1L混合气体燃烧，在同温同压下得到2.5L CO2气体，则两种烃的平均碳原子数为2.5，
    A．C2H4和C2H2：两种烃中含有碳原子数都为2，无法满足平均碳原子数为2.5，故A错误；
    B．C2H4和C3H6：为两种烯烃组成的混合物，没有炔烃，不符合题干条件，故B错误；
    C．C3H6和C2H2：一种为丙烯，碳原子数为3，大于2.5，另一种为乙炔，碳原子数为2，按照一定比例混合可以使平均碳原子数等于2.5，故C正确；
    D．C3H6和C3H4：两种烃中含有的碳原子数都为3＞2.5，无法满足平均碳原子数=2.5，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握烃的组成及烃的燃烧方程式，能够根据烃的平均分子式判断混合物的组成，选项B为易错点，注意题干要求“某烯烃和炔烃的混合气体”．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年9月28日，“神舟”七号载人飞船飞行圆满成功，标志着我国已成为世界上第三个独立掌握空间出舱技术的国家．运载“神舟”七号飞船的“长征”2号（CZ2F）火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲基肼”（分子式为：C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料．
    （1）“偏二甲基肼”分子中有一个氮原子不与氢原子相连，它的结构简式是
     
    ；
    （2）已知a g偏二甲基肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质．若生成1mol N2的反应热为c kJ，写出热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24L完全燃烧后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，则两种气态烃可能是（　　）
    A、CH4和C3H8
    B、CH4和C3H4
    C、C2H6和C3H4
    D、C2H2和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铅蓄电池在生产生活中有广泛的应用，其工作原理为总方程式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其中负极为
     
    ；正极为
     
    ；负极的电极反应式为：
     

    （2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A实验室用浓氨水与生石灰制备并收集NH3普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    B 用1mol?L-1NaOH溶液配制96mL0.1mol?L-1NaOH溶液 100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒
    C 用溴乙烷与硝酸银溶液制备且分离出溴化银 胶头滴管、试管
    D 用浓硫酸与乙醇制备并收集乙烯 圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是构成原电池的实验方案，请按要求回答下列问题：
    （1）电解质溶液为0.5mol?L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为
     
    极（填“正”或“负”），正极电极反应式为
     
    ；若将电解质溶液改为0.5mol?L-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是
     
    （填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家R．F．Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖
    （X为卤原子，R为取代基）
    经由Heck反应合成M（一种防晒剂）的路线如下：

    回答下列问题：
    （1）关于A物质的叙述不正确的是
     
    ．
    a、能银氨溶液共热发生银镜反应
    b、催化加氢时1摩尔最多可加2摩氢气
    c、能与新制的氢氧化铜共热反应
    d、不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
    （2）C与浓H2SO4共热生成F，F能使酸性KMnO4溶液褪色，F的结构简式是
     
    ．
    （3）D在一定条件下反应生成高分子化合物H，H的结构简式是
     
    ．
    （4）在A→B的反应中，检验B生成的试剂是
     
    ．
    （5）M可发生的反应类型是
     
    ．
    a、加聚反应b、消去反应c、酯化反应d、还原反应
    M在酸性条件下的水解产物I、J，其中I显酸性，I有多种同分异构体，请任写一种符合下列条件的异构体的结构简式
     
    ．
    ①能发生消去反应       
    ②苯环上有三个取代基
    ③能发生银镜反应       
    ④与新制氢氧化铜悬浊液反应时I：Cu（OH）2=1：4
    （6）E的一种同分异构体K符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色．K与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
    A氨气的收集和检验用向上排空气法收集氨气，并用干燥的红色石蕊试纸放在集气瓶口检验氨气是否收集满
    B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
    C制备Fe（OH）3胶体将FeCl3固体小心加入沸水中
    D取出分液漏斗中所需的上层液体从分液漏斗下端管口放出下层液体，关闭活塞，换一个接收容器，从分液漏斗上端口倒出所需液体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有
     
    ，其浓度由大到小的顺序为
     
    ，氨水的浓度a
     
    0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
     

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；
    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
    （4）在25℃下，向浓度均为0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
     

    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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