Question

在标准状况下，由两种气态烃组成的某混合气体2.24L完全燃烧后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，则两种气态烃可能是（　　）

• A、CH₄和C₃H₈
• B、CH₄和C₃H₄
• C、C₂H₆和C₃H₄
• D、C₂H₂和C₂H₄

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据n=

m

M

计算3.6g水的物质的量，根据n=

V

Vm

计算混合烃、二氧化碳的物质的量，根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，然后对各选项进行判断．

解答： 解：标准状况下2.24L混合烃的物质的量为：n=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，平均分子式中含有的H原子数目为：

0.2mol×2

0.1mol

=4，
3.36L二氧化碳的物质的量为：n=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，平均分子式中含有的C原子数目为：

0.15mol

0.1mol

=1.5，
则该混合烃的平均分子式为：C_1.5H₄，
根据C原子可知，烃中碳原子数小于1的只有甲烷，则该烃中一定含有CH₄，故C、D错误；
甲烷分子中含有4个H原子，而平均分子式中H原子数为4，则另一烃的分子中H原子数目为4，故A错误、B正确，
故选B．

点评：本题考查有机物分子的判断，题目难度中等，解题关键是掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法．