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    如图：是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体．下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（　　）
    A、电石和水
    B、MnO2和浓盐酸
    C、Cu片和浓硝酸
    D、Na2SO3（s）和浓硫酸
    考点：常见气体制备原理及装置选择
    专题：实验题
    分析：由装置图可以看出，在不解热的条件下制备气体，生成的气体可用浓硫酸干燥，且能用向上排空法收集，说明气体的密度比空气大，用氢氧化钠溶液处理尾气，说明气体为大气污染物．
    解答： 解：A、电石和水反应生成乙炔，具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故A不选；
    B、二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，应有氢氧化钠溶液吸收尾气，但反应需要加热才能进行，故B不选；
    C、铜屑和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，有毒，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，故C可选；
    D、Na2SO3（s）和浓硫酸不加热制取二氧化硫，二氧化硫能用浓硫酸干燥，需要尾气吸收，故D可选．
    故选：CD．
    点评：本题考查气体的制备装置，题目难度不大，根据气体制备、干燥、收集，明确气体的性质是解答该题的关键，做题时一定要仔细观察实验装置．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）
    A、pH相同的两溶液浓度相同
    B、中和等物质的量的氢氧化钠消耗的两种酸的物质的量相同
    C、pH相同的两溶液稀释10倍后，pH不相同
    D、pH=3的两溶液加入等体积的pH=3的硫酸，两溶液中c（H+）都不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    40%的KOH溶液加100g水稀释，得到250mL 7%的氢氧化钾溶液，则稀释后溶质的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组的同学对SO2与漂粉精的反应进行实验探究，请你参与探究实验并完成下列问题：
    操作现象
    取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色
    过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色
    i液面上方出现白雾；
    ii稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
    iii稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
    （1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是：
     
    ．
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是
     
    ．
    （3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
    ①实验a目的是
     
    ．
    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是
     
    ．
    （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是
     

    （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X．
    ①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化．取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是
     
    ．
    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铅蓄电池在生产生活中有广泛的应用，其工作原理为总方程式：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，其中负极为
     
    ；正极为
     
    ；负极的电极反应式为：
     

    （2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，试求原混合液中S
    O
    2-
    4
    和Cl-的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是构成原电池的实验方案，请按要求回答下列问题：
    （1）电解质溶液为0.5mol?L-1硫酸溶液，电极为用砂纸打磨过的镁片和铝片，设计成原电池，则铝片为
     
    极（填“正”或“负”），正极电极反应式为
     
    ；若将电解质溶液改为0.5mol?L-1氢氧化钠溶液，则被氧化的是
     
    （填“镁片”或“铝片”），该原电池总反应的离子方程式为：
     
    ．
    （2）以“Fe+2Fe3+═3Fe2+”反应为原理设计原电池，请在以下该原电池装置图括号中写出电极材料及电解质溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molN2（气态）与适量H2 （气态）起反应，生成 NH3（气态），放出92.2kJ的热量；
    （2）卫星发射时可用N2H4为燃料．1molN2H4（气态）在O2 （气态）中燃烧，生成N2 （气态）和H2O（气态），放出534kJ的热量；
    （3）在101kPa时，4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，S的燃烧热为
     
    ，S燃烧的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取0.1 mol?L-1HY溶液与0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是（　　）
    A、c（Na+）═c（Y-）+c（HY）
    B、c（OH-）═c（H+）+c（HY）
    C、c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（Y-）

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