Question

向50mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2.33g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1mol/L，试求原混合液中S

O

2- 4

和Cl^-的物质的量浓度（假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变）．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：依据氢氧化钡的质量求出其物质的量，依据硫酸钡沉淀质量求出硫酸钡物质的量，按照Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O计算硫酸的物质的量，氢氧化钡的物质的量减去硫酸钡的物质的量，再减去剩余氢氧化钡的物质的量，即是与盐酸反应的氢氧化钡的物质的量，依次计算盐酸的物质的量，进而计算两种酸的浓度．

解答： 解：氢氧化钡的物质的量n=

3.42g

171g/mol

=0.02mol，硫酸钡的物质的量n=

2.33g

233g/mol

=0.01mol；
设混酸中含xmolH₂SO₄，y mol HCl；与H₂SO₄反应的Ba（OH）₂为z mol．
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
1mol　　　1mol　　　1mol
z　　　　　x　　　   0.01mol    解得：x=0.01mol，z=0.01mol；
则硫酸根离子的物质的量浓度C（SO₄^2-）=

0.01mol

0.05L

=0.2mol/L；
与HCl反应的Ba（OH）₂物质的量为：0.02mol-0.01mol-

0.1mol/L×0.05L

2

=0.0025mol；
Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O
1mol　　　 2mol
0.0025mol  y  解得y=0.005mol；
氯离子的物质的量浓度C（Cl^-）=

0.005mol

0.05L

=0.1mol/L；
故答案为：C（SO₄^2-）=0.2mol/L；C（Cl^-）=0.1mol/L．

点评：本题考查了离子方程式的计算，题目难度中等，依据方程式计算是解题关键，注意把握发生的化学反应．