Question

在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2L混合气体完全燃烧后，生成15.68L相同状况下的CO₂气体．则混合气体中乙烷的体积分数为（　　）

• A、20%
• B、40%
• C、60%
• D、80%

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：根据n=

V

Vm

计算混合气体及二氧化碳的物质的量，根据C原子守恒计算混合气体的平均C原子数目，甲烷与甲醛的碳原子数目都是1，可以看做1整体，将三组分混合物看做2组分混合物，根据平均C原子数目计算乙烷的体积分数，进而计算甲烷与甲醛的体积分数之和，据此解答．

解答： 解：11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）组成的混合气体的物质的量为：n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
15.68LCO₂的物质的量为：n=

15.68L

22.4L/mol

=0.7mol，
故混合气体中平均C原子数目为：

0.7mol

0.5mol

=1.4，
甲烷与甲醛的碳原子数目都是1，可以看做1个整体，将三组混合物看做2组分混合物，
设混合气体中甲烷与甲醛的总的物质的量为xmol，乙烷的物质的量为ymol，则：

x+y=0.5 x+2y=0.7

，
解得：x=0.3，y=0.2，
故乙烷的体积分数为：

0.2mol

0.5mol

×100%=40%，
故选B．

点评：本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，题干中表面看是三种反应物，可以根据甲烷、甲醛分子中含有的碳原子相同，将二者看作一个整体，这样将3种组分变为2种，然后便可根据碳原子守恒列式计算出乙烷的物质的量．