Question

在一密闭容器中有A、B两种气体，开始时浓度分别为amol?L^-1、bmol?L^-1，A跟B反应生成C，方程式为：A+2B?3C．t秒末时，用C表示的反应速率为dmol?L^-1?S^-1，则此时B的浓度为多少mol?L^-1？

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，根据三段式计算出各组分物质的量浓度变化量、平衡时物质的量浓度，以此计算c（B）．

解答： 解：A、B两种气体，开始时浓度分别为amol?L^-1、bmol?L^-1，t秒末时，用C表示的反应速率为dmol?L^-1?S^-1，依据反应速率计算反应生成的物质C的量浓度C（C）=△V×△t=dmol?L^-1?S^-1×tS=dtmol?L^-1；
                  A+2B?3C
起始量（mol?L^-1） a b   0
变化量（mol?L^-1） 

1

3

dt

2

3

dt  dt
平衡量（mol?L^-1）（a-

1

3

dt）  （b-

2

3

dt）     dt
c（B）=（b-

2

3

dt）mol?L^-1；
答：（b-

2

3

dt）mol?L^-1．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对速率公式的理解与灵活运用，注意三段式应用．