Question

在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl  ②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH₃?H₂O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈

 

 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是

 

（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是

 

；c（NH₄⁺）最小的是

 

（填序号）
（3）在溶液④中，

 

 离子的浓度为0.1mol/L；NH₃?H₂O和

 

离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH₃COO-与NH₄⁺浓度的大小关系是：c（CH₃COO^-）

 

  c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,离子浓度大小的比较

专题：

分析：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性；
（2）酸溶液中氢离子浓度越大，溶液PH越小，结合铵根离子水解的影响因素分析；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯离子不变，铵根离子水解，依据离子性质和物料守恒分析；
（4）醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度几乎相同．

解答： 解：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）酸溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，
①0.1mol/L NH₄Cl水解显酸性；  
②0.1mol/L CH₃COONH₄ 水解相互促进程度相当容易近似为中性；
③0.1mol/L NH₄HSO₄ 溶液中电离出氢离子显酸性，抑制铵根离子水解；
④0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液，电离大于水解，铵根离子浓度大于0.1mol/L，溶液显碱性；
⑤0.1mol/L NH₃?H₂O是弱电解质，微弱电离生成铵根离子显碱性；
上述分析可知酸性最强的是0.1mol/L NH₄HSO₄溶液，铵根离子浓度最小的是0.1mol/L NH₃?H₂O，
故答案为：③；⑤；
（3）0.1mol/L NH₃?H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液中，氯离子物质的量不变，浓度不变，浓度为0.1mol/L，铵根离子水解，一水合氨电离，电离大于水解，溶液呈碱性，依据溶液中料守恒可知，c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol/L，
故答案为：Cl^-；NH₄⁺；
（4）测得溶液②的pH=7，醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度几乎相同，则CH₃COO-与NH₄⁺浓度的大小关系是相同，故答案为：=．

点评：本题考查了盐类水解的分析，溶液中离子浓度大小分析，酸碱性判断，溶液中离子浓度大小和物料守恒分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．