Question

Fe³⁺可以与SCN^-、CN^-、F^-、有机分子等形成很多的配合物．

①写出基态Fe³⁺的核外电子排布式

 

．
②已知（CN）₂是直线型分子，并有对称性，则（CN）₂中π键和σ键的个数比为

 

．
③图1是SCN^-与Fe³⁺形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键（以箭头表示）．
④F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]³⁺，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体（如图2）．该晶体的化学式为

 

．

Answer 1

考点：配合物的成键情况,原子核外电子排布,共价键的形成及共价键的主要类型,晶胞的计算

专题：化学键与晶体结构

分析：①Fe元素原子失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe³⁺；
②）（CN）₂是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N；
③S、O都有孤电子对，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键；
④根据均摊法计算晶胞中F^-、Mg²⁺、K⁺离子数目确定化学式．

解答： 解：①Fe原子核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Fe原子失去4s能级2个电子及3d能级1个电子形成Fe³⁺，Fe³⁺的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；
②（CN）₂是直线型分子，并有对称性，结构式为：N≡C-C≡N，（CN）₂中π键和σ键的个数比为4：3；
故答案为：4：3；
③S、O都有孤电子对，可以提供孤对电子，与铁离子形成配位键，该配合物中的配位键为：；
故答案为：；

④晶胞中F^-离子数目=12×

1

4

=3、Mg²⁺离子数目=8×

1

8

=1、K⁺离子数目=1，故该晶体化学式为：KMgF₃．
故答案为：KMgF₃．

点评：本题考查核外电子排布、杂化轨道、化学键、晶胞计算等，难度不大，注意配位键的形成条件，利用均摊法进行晶胞有关计算．