练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    重金属离子对河流及海洋会造成严重污染．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．
    （1）常温下，如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中，c（Pb2+）=
     
    （有关数据见下表）．若环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，问处理后的废水是否符合排放标准？
     
    （填“是”或“否”）．
    （2）如果排放前拟用沉淀法除去Ag+、Pb2+这两种离子，你认为往废水中投入
     
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    Ksp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    考点："三废"处理与环境保护,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：化学应用
    分析：（1）先计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度，然后根据Pb（OH）2的溶度积及c（Pb2+）=
    Ksp
    c2(OH-)
    进行计算，并与排放标准对比来说明是否符合排放标准；
    （2）溶度积越小越易转化为沉淀，根据表格中的数据进行判断最近试剂．
    解答： 解：（1）由Pb（OH）2的溶度积为1.2×10-15，pH=8.0，c（OH-）=10-6mol?L-1，则c（Pb2+）=
    Ksp
    c2(OH-)
    =1.2×10-3mol?L-1，环境要求污水综合排放标准为c（Pb2+）低于1.0×l0-8mol?L-1，显然1.2×10-3mol?L-1＞1.0×l0-8mol?L-1，则不符合排放标准，
    故答案为：1.2×10-3mol?L-1；否；
    （2）溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为：B．
    点评：本题考查污染的处理及难溶物的沉淀转化，利用所学知识结合习题中的信息即可解答，本题较好的考查学生分析问题、解决问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A、金刚石和C60
    B、
    C、
    D、CH4与CH3CH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
    ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O           
    ②还原性：I-＞Br-＞Cl-
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 
    ④沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．
    A、①③B、②④C、①④D、只有②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
       B
     
      F
     
       丙
     
    ．
    反应⑤
     
    ；
    反应⑥
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1273K时可以反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；
    A．混合气体的压强保持不变
    B．H2的浓度不再改变
    C．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    D．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
    （3）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol．L-1，加热到1273K．
    ①当反应进行到C（H2O）=0.2mol．L-1试判断该反应是否达到平衡：
     
    （“是”或“否”），此时v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-
    B、由水电离出的c（H+）=1×10-11 mol?L-1溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C、0.2 mol?L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D、与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、白磷分子呈正四面体，键角109°28′，1mol白磷含共价键6mol
    B、臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
    C、S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g
    D、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验与所得结论相符的是（　　）
    A、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，震荡后静置，能将碘萃取到乙醇中
    B、用湿润的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性
    C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2+
    D、在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
    A、化学反应速率v
    B、水的离子积常数Kw
    C、化学平衡常数K
    D、弱酸的电离平衡常数Ki

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案