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    （1）请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空格：
    ①已知：Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216kJ?mol-1，则E反应物
     
    E生成物
    ②由A、B两金属作电极，硫酸溶液作电解质溶液，形成原电池，电流由A极经外电路流向B极，则金属活泼性A
     
    B
    ③镀层破损后铁的腐蚀速度比较：镀锌铁管
     
    镀锡铁管
    ④有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种溶液，用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积分别为V1、V2，则有：V1
     
    V2
    ⑤常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c（CH3COO-）
     
     c（SO42-）
    （2）用“增大”、“减小”或“不变”填写下列空格：
    ⑥以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，电解过程中阳极区溶液的pH
     
    ；
    ⑦某温度下，可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K．其它条件不变时，温度升高，平衡常数K
     
    ；
    ⑧水的电离平衡为H2O?H+﹢OH-，△H＞0，则恒温下，向水中加入少量KOH固体，Kw
     
    ；
    ⑨在0.10mol?L-1 氨水中，加入少量NH4Cl晶体后，则 NH3?H2O的电离程度
     
    ；
    ⑩在AgCl悬浊液中加入过量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．加入过量KI溶液充分反应后，溶液中Ksp（AgCl）
     
    ．
    考点：反应热和焓变,金属的电化学腐蚀与防护,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,电解原理
    专题：基本概念与基本理论
    分析：（1）①根据放热反应，反应物的总能量要大于生成物的总能量来判断；
    ②在原电池中，负极较正极活泼；
    ③在原电池中，正极被保护；
    ④氨水是弱碱，故有等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种溶液中，NH3?H2O的物质的量远大于Ba（OH）2；
    ⑤根据电荷守恒来分析；
    （2）①以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，通过阳极OH-放电来判断；
    ⑦根据正反应放热来分析；
    ⑧水的离子积Kw 只受温度的影响；
    ⑨加入少量NH4Cl晶体后，增大了C（NH4+），据此分析；
    ⑩Ksp（AgCl）只受温度的影响．
    解答： 解：（1）①在放热反应中，反应物的总能量要大于生成物的总能量，故答案为：＞；
    ②在原电池中，电流由正极流向负极，故A为正极，B为负极，而原电池中负极较正极更活泼，故答案为：＜；
    ③在原电池中，正极被保护．破损后，镀锌铁管中铁做正极被保护，镀锡铁管中铁做负极，更易被腐蚀，故答案为：＜；
    ④氨水是弱碱，等体积、等pH的Ba（OH）2和NH3?H2O两种溶液中，NH3?H2O的物质的量远大于Ba（OH）2，故用等浓度的盐酸来滴定，恰好中和时，用去酸的体积NH3?H2O更大，答案为：＜；
    ⑤常温下，等体积、等pH的醋酸和硫酸溶液中，C（H+）相同，C（OH-）也相同，根据电荷守恒，在醋酸溶液中：C（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-）；在硫酸溶液中：C（H+）=2c（SO42-）+C（OH-），故2c（SO42-）=c（CH3COO-），即c（SO42-）＜c（CH3COO-），故答案为：＞；
    （2）⑥以石墨为电极电解Na2SO4溶液时，阳极上来自于水的OH-放电，生成H+，故pH减小，故答案为：减小；
    ⑦可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）△H＜0，正反应放热，升高温度，平衡左移，平衡常数k减小，故答案为：减小；
    ⑧水的离子积Kw 只受温度的影响，温度不变，Kw 不变，故答案为：不变；
    ⑨加入少量NH4Cl晶体后，增大了C（NH4+），NH3?H2O的电离平衡左移，NH3?H2O的电离程度减小，故答案为：减小；
    ⑩Ksp（AgCl）只受温度的影响，温度不变，Ksp不变，故答案为：不变；
    点评：本题综合考查了弱电解质的电离平衡、化学平衡的移动和溶解平衡常数只受温度的影响，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
    选项实验目的玻璃仪器
    A实验室用浓氨水与生石灰制备并收集NH3普通漏斗、烧杯、玻璃棒
    B 用1mol?L-1NaOH溶液配制96mL0.1mol?L-1NaOH溶液 100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒
    C 用溴乙烷与硝酸银溶液制备且分离出溴化银 胶头滴管、试管
    D 用浓硫酸与乙醇制备并收集乙烯 圆底烧瓶、酒精灯、导管、集气瓶
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？
     
    （填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中属于同分异构体的是（　　）
    A、金刚石和C60
    B、
    C、
    D、CH4与CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    （已知N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
    NH3 的浓度（mol?L-1 ）c1c2c3
    反应的能量变化放出 akJ吸收 bkJ吸收 ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法不正确的是（　　）
    A、2p2＞p3
    B、a+b=92.4
    C、2c1＞c3
    D、α1+α2=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
    （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有
     
    ，其浓度由大到小的顺序为
     
    ，氨水的浓度a
     
    0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
     

    A．未用标准液润洗碱式滴定管；
    B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
    D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
    （4）在25℃下，向浓度均为0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ；当测得溶液pH=11.00时，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
     

    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（　　）
    A、NaA＞NaC＞NaD
    B、NaC＞NaA＞NaD
    C、NaD＞NaA＞NaC
    D、NaC＞NaD＞NaA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
    ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O           
    ②还原性：I-＞Br-＞Cl-
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 
    ④沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．
    A、①③B、②④C、①④D、只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、白磷分子呈正四面体，键角109°28′，1mol白磷含共价键6mol
    B、臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
    C、S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g
    D、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

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