Question

回答下列问题：
①比较下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNH₄Cl

 

0.01mol/L NH₄Cl；
（2）0.1mol/LNa₂CO₃

 

0.1mol/L NaHCO₃；
②可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P₁比P₂

 

（填大或小）；
（2）（a+b）比（c+d）

 

（填大或小）；
（3）温度t₁℃比t₂℃

 

（填高或低）；
（4）正反应为

 

反应（填吸热或放热）

Answer 1

考点：转化率随温度、压强的变化曲线,产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,盐类水解的应用

专题：化学平衡专题,盐类的水解专题

分析：①（1）相同温度下，不同浓度的氯化铵溶液，浓度越大其水解程度越小；
（2）碳酸根离子的第一步水解能力大于第二步水解能力；
②根据先拐先平衡判断：t₁＞t₂，p₂＞p₁．温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．

解答： 解：①（1）相同条件下，氯化铵的浓度越大，其水解程度越小，但浓度越大的氯化铵溶液中铵根离子水解的浓度大，所以0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH小于0.01mol/L NH₄Cl溶液，故答案为：＜；
（2）碳酸是二元弱酸，其第一步电离程度远远大于第二步电离程度，所以碳酸根离子的水解程度大于第二步水解程度，相同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，水解程度越大的其溶液的pH越大，所以0.1mol/LNa₂CO₃溶液大于0.1mol/L NaHCO₃溶液，故答案为：＞；
②（1）由图象可知时P₂先达到平衡，说明P₂压强较大，反应速率较大，则压强 P₁比P₂小，故答案为：小；
（2）增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，故答案为：小；
（3）由图象可知t₁℃时先达到平衡，温度较高，则温度t₁℃比t₂℃高，故答案为：高；
（4）温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：吸热．

点评：本题考查了溶液pH大小的判断和化学平衡图象问题，明确盐类水解的影响因素是解本题关键，知道酸的电离平衡常数与其酸根离子水解程度的关系，为易错点．注意根据图象的曲线变化趋势判断，特别是注意外界条件对平衡移动的影响与反应方程式的关系．