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    工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（　　）
    A、曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
    B、若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H＞0
    C、反应开始至a点时v（H2）=1mol?L-1?min-1
    D、其它条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：A、由图可知，曲线Ⅱ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量减小，平衡向正反应移动，据此判断．
    B、由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，据此判断；
    C、由图可知，a点氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-6mol=2mol，氢气的浓度变化量为1mol/L，根据v=
    △c
    △t
    计算v（H2）；
    D、图象不能说明温度对平衡的影响，不能判断温度对平衡常数值影响．
    解答： 解：A．由图可知，曲线Ⅱ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，增大压强，反应速率增大，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时氢气的物质的量进行，与实际相符，但增大二氧化碳的浓度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，平衡时氢气的物质的量进行，故不一定是增大压强，故A错误；
    B．由图可知，曲线Ⅰ到达平衡的时间缩短，反应速率加快，平衡时氢气的物质的量增大，平衡向逆反应移动，若条件改变是升温，说明正反应放热反应，故B错误；
    C．由图可知，a点氢气的物质的量为6mol，参加反应的氢气的物质的量为8mol-6mol=2mol，氢气的浓度变化量为1mol/L，故v（H2）=
    1mol/L
    1min
    =1mol?L-1?min-1，故C正确；
    D．图象不能说明温度对平衡的影响，不能判断温度对化学平衡的影响，故降低该反应的温度，不能判断平衡常数值的变化，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡常数、化学反应速率的有关计算、影响化学平衡的因素等，难度中等，注意分析曲线的变化特点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：
    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？
     
    （填“强酸”或“弱酸”）．
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2mol/L（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是
     
    ．
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度
     
    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，浓度都为0.1mol/L的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值为3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，则三种酸对应的钠盐在物质的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH值由大到小的顺序为（　　）
    A、NaA＞NaC＞NaD
    B、NaC＞NaA＞NaD
    C、NaD＞NaA＞NaC
    D、NaC＞NaD＞NaA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的比较中，正确的是（　　）
    ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O           
    ②还原性：I-＞Br-＞Cl-
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 
    ④沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF．
    A、①③B、②④C、①④D、只有②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将99mL 0.5mol?L-1H2SO4溶液与101mL 1mol?L-1NaOH溶液充分混合，混合后溶液的pH约为（　　）
    A、0.4B、2
    C、12D、13.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：
    A
     
       B
     
      F
     
       丙
     
    ．
    反应⑤
     
    ；
    反应⑥
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1273K时可以反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） 的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
    （1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率
     
     （填“增大”、“减小”或“不变”）
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ；
    A．混合气体的压强保持不变
    B．H2的浓度不再改变
    C．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
    D．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
    （3）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol．L-1，加热到1273K．
    ①当反应进行到C（H2O）=0.2mol．L-1试判断该反应是否达到平衡：
     
    （“是”或“否”），此时v（正）
     
    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、白磷分子呈正四面体，键角109°28′，1mol白磷含共价键6mol
    B、臭氧分子呈直线型，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
    C、S8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g
    D、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于反应2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列说法不正确的是（　　）
    A、Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子
    B、当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移
    C、NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子
    D、当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移

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