下表为元素周期表的一部分.请回答有关问题: IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02 ① ② 3 ③④⑤ ⑥⑦⑧4⑨ ⑩ (1) 画出①的原子结构示意图: . ⑩的元素名称: (2) ③④⑤原子半径由大到小的顺序是 (3) 表中最活泼的金属是 .非金属性最强的元素是 ,(4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是 .写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 画出①的原子结构示意图：______________， ⑩的元素名称：____________
(2) ③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________（填元素符号）
(3) 表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)
(4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
______________________________________________________________________。
(5) 用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：
______________________________________________________________________。

(1)

溴（2）Mg>Al>Si (3) K F
(4) Al Al(OH)₃+ OH^—= AlO₂^—+ 2H₂O
(5)

（1）①是氮元素，原子结构示意图为

；⑩是Br，名称是溴。
（2）同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以应该是Mg>Al>Si。
（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是K。非金属性最强的F。
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为Al(OH)₃+ OH^—= AlO₂^—+ 2H₂O。
（5）③与⑥分别是Mg和S，形成的化学键是离子键，所以形成过程为

。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

A．B．C．D．E为含同一种元素的常见物质。C物质只由一种元素组成，在1个C分子中形成共价键的电子数与分子中所含电子数之比为3∶7。C和E均可与氧气在一定条件下反应生成A。请回答以下问题：?
（1）常温下将气体B通入水中发生反应，生成A和D，则该反应的离子方程式     。
（2）写出E与氧气反应生成A的化学方程式                         。
（3）D和E生成的化合物在某温度下加热分解，同时生成两种氧化物。且在此过程中，若有0．5 mol该化合物完全反应，转移电子数为2 mol。写出该反应的化学方程式   。
（4）下图所示是进行木炭与D浓溶液反应，并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置，它具有无污染．现象明显等特点。具支试管A中所盛固体下层是无水CaCl₂（作载体不参加反应），上层是红热的木炭。实验时慢慢将D浓溶液滴到木炭上，反应即开始进行且能长时间剧烈反应。①写出木炭与D浓溶液反应的化学方程式         。

②该反应为                 （填“吸热”或“放热”）反应。
③试管B内出现的现象为                                。
④在实验临近结束时，发现滴管中的D浓溶液难以滴下。若想再滴入几滴D浓溶液使木炭反应完全，最简单的办法是                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（共10分）A、B、C、D、E、F、G是中学里常遇到的一些物质，它们之间有如下转化关系，有些必要的信息已在框图中注明：

回答下列问题：
（1）D的空间构型为                ，C的电子式为                ，F溶液名称是                ，
（2）在实验室中制取气体A的离子方程式是                                   ．
（3）写出A＋D→C的化学方程式                                  　　　　　，
氧化剂与还原剂物质的量之比为                ，
（4）写出：F＋B(过量)→E的离子方程式                               　　　　　，

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，下列判断中不正确的是

A．元素的非金属性：X＞Y＞Z

B．阴离子的还原性：X＜Y＜Z

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Z＞Y＞X

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

反应①②是重要的化工反应，D、E、F、G为单质，D、E、G、H为气体，且只有E为有色气体，F是常见的金属单质，G是空气中主要成分之一，K是白色胶状沉淀，C的焰色反应为黄色，其物质间的转化关系如下,虚框内是需设计的内容,反应物只能用A～J中的物质：

（1）A的电子式            ， H的结构式是                         ；
（2）A溶液的电解方程式是                                           ；
C+B→J的离子方程式是                                   ；
（3）请设计F→K的最佳途径

（4）按设计得到1mol K,电解B时转移的电子数目是，至少需要另加试剂的物质的量是： mol，： mol，： mol（可不填满）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
I．A、B、C均是短周期元素组成的三种中学中常见的有色物质，摩尔质量依次增大，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
（1）A+H₂O
（2）B+H₂O
（3）C+H₂O
II．已知X和Y分别是短周期两种同族元素形成的单质，W、V是化合物，它们有如下变化关系：W + X → Y + V ，试写出符合题意，且满足下列关系的化学方程式：
（1）W是H₂O
（2）V是H₂O

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，分别对应于 “物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．铁是地壳中含量较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝元素，其单质及合金是在生产生活中应用广泛的金属材料。化学上常用KSCN溶液等来检验溶液中是否存在Fe³⁺。
（1）Fe³⁺离子基态的电子排布式可表示为                    。
（2）一种铁晶体的晶胞属于体心立方堆积，则该晶胞中所包括的铁原子的个数是   。
（3）C、N两种元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为              。
（填化学式）
（4）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为           。（填元素符号）
（5）离子化合物Fe₂O₃的熔点高于KC1的熔点的原因是                  。
（6）据报道：由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q的原子的个数是           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）已知M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为354％，M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下G为淡黄色固体。H为一种常见的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。I、J为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式

②写出G与H反应的离子方程式。
③实验室中I应如何保存？。
④常温下M受撞击时可分解，13gM完全分解为A和B时，放出akJ的热量，写出M分解的热化学方程式。
⑤M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)

甲	乙	丙
			丁	戊

A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊
B．简单离子的离子半径：戊>丁>丙
C．含有丁元素的酸有多种
D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

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