二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：
，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式 。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】
(18分)（1）S、Fe（2分）； 11.2 （2分）
（2）①打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2分）
②2KMnO4
K2MnO4+MnO2＋O2 ↑或2KClO3
2KCl＋3O2↑（2分）
③使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。（2分） ④
（2分）
( 3 ) ①a试管中有淡黄色沉淀生成。（1分）
②Ⅲ合理（1分）， Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）
③c(Na+)="2" C(SO32-)+ C(HSO3-) （2分）
【解析】
试题分析：（1）根据方程式可知，S元素的化合价从－1价升高到＋4价，失去5个电子。铁元素的化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子，所以该反应中被氧化的元素是S和Fe。1mol还原剂失去11mol电子，得到2molSO2，所以当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为
。
（2）①要使分液漏斗中的液体顺利滴下，则要首先打开打开分液漏斗上的活塞，所以正确的操作是打开分液漏斗上的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。
②根据装置的特点可知，该装置适合于固体和固体加热制备气体的，所以应该的化学方程式应该是2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2 ↑或2KClO32KCl＋3O2↑。
③由于装置中还残留没有被吸收的SO2和三氧化硫，因此需要继续通一段时间的氧气的目的是使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。
④D装置增加的质量是三氧化硫的的质量，E中产生的白色沉淀是硫酸钡，则根据S原子守恒可知，SO2的转化率应该是。
（3）①SO2具有氧化性，能把硫离子氧化生成单质S沉淀，所以能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为a试管中有淡黄色沉淀生成。
②氯水中移动含有氯离子，和硝酸银溶液一定生成白色沉淀，方案I不正确；氯水还具有强氧化性，能使品红溶液褪色，则方案Ⅱ也不正确；向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，即SO2被氧化生成硫硫酸，所以方案Ⅲ合理。反应的方程式是Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－。
③根据电荷守恒可知c(H＋)＋c(Na+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)＋c(OH－)，由于溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)。
考点：考查氧化还原反应的判断和计算，基本实验操作、氧气的制备，SO2性质的探究以及溶液中离子浓度的关系和有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，难度大，综合性强，对学生的要求高。试题在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力以及评价能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
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科目：高中化学 来源：2013届天津市天津一中高三第四次月考化学试卷（带解析） 题型：实验题
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1)工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：
，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。当该反应转移2．75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16． 8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。) 
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是 。
②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式 。
③当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是 。
④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为 。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验： 
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为 。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示)。）】
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省开封市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。 （1）T业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O2
8SO2＋2Fe2O3该反应中被氧化的元素是_______（填元素符号）。当该反应转移2.
75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为_______L。
（2）实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3。熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）。
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是______。
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。
③实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。
（3）某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如下图实验装置。
B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_______；
C中反应的离子方程式为______ ；D中的实验现象为______ ；E装置的作用是______。
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科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市河北区高三年级总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
I、二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
（1）工业上用黄铁矿（FeS2，其中S元素为－l价）在高温下和氧气反应制备SO2：
，该反应中被氧化的元素是________（填元素符号）。
（2）一化学研究性学习小组设计用如下装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为________________________________。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为____________________。
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）＝________________（用含硫元素微粒浓度的代数式表示）。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。
步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的______极相连。阴极上的电极反应式为____________。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
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