练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （1）将一定量的A、B、C三种物质（都是气体）放入固定体积为10L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如图所示．
    请解答下列问题：
    ①反应的化学方程式用A、B、C可表示为
     
    ．
    ②用B的浓度变化表示在0～10min内的反应速率是
     
    ．
    ③判断该反应达到化学平衡状态的标志是
     
    ．（填字母）
    a．A和B浓度相等
    b．A百分含量保持不变
    c．A的生成速率与B的消耗速率相等
    d．容器中气体的压强不变
    e．容器中混合气体的密度保持不变
    （2）某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的物质的量浓度（mol?L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表所示：
    实验
    序号    		浓度0102030405060
    1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
    2800℃1.00.600.500.500.500.500.50
    3800℃C30.920.750.630.600.600.60
    4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
    根据上述表格数据，完成下列填空：
    ①在实验1和2中，使用了催化剂的是
     
    （填写“1”或“2”），理由是
     
    ．
    ②实验3进行了
     
    min才达到化学平衡状态，理由是
     
    ．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）①根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
    ②根据公式计算v（B）═
    c(B)
    △t
    ；
    ③根据化学平衡的特征作判断；
    （2）①催化剂能加快化学反应速率，但是不影响化学平衡的移动；
    ②达到化学平衡状态，各组分的浓度保持不变的状态．
    解答： 解：（1）①由图象可以看出，反应中A、B的物质的量增加，C的物质的量减少，则A、B为生成物，C为反应物，且△n（A）：△n（B）：△n（C）=1mol：3mol：2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：2C?A+3B，
    故答案为：2C?A+3B；
    ②v（B）═
    c(B)
    △t
    =
    (4-1)mol
    10L
    10min
    =0.03mol/（L?min），故答案为：0.03mol/（L?min）；
    ③a．A和B浓度相等，不是不变，故不选；
    b．A百分含量保持不变，说明正逆反应速率相等，故选；
    c．A的生成速率与B的消耗速率相等，速率之比不等于计量数之比，故不选；
    d．容器中气体的压强不变，说明总物质的量不变，正逆反应速率相等，故选；
    e．容器中混合气体的密度保持不变，从开始到平衡始终不变，故不选；
    故选bd；
    （2）实验2中，反应经20min，A的浓度不再改变，说明达到平衡，较其他实验达到平衡时间最短，故使用了合适的催化剂，
    故答案为：2；加入催化剂反应速率加快，到达平衡时间短；
    ②实验3进行了40min，A的浓度保持不变，达平衡状态，故答案为：40；A的浓度保持不变．
    点评：本题主要考查了平衡状态的判断标志，要求学生能准确理解化学平衡状态的特征，要从反应速率、组成成份、及其它物理量的变化特征来理解化学平衡的特征．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    月球土壤中含有较丰富的
    3
    2
    He，在地球上氦元素主要以
    4
    2
    He的形式存在，下列说法正确的是（　　）
    A、
    3
    2
    He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
    B、
    3
    2
    He和
    4
    2
    He互为同位素
    C、
    3
    2
    He和
    4
    2
    He分别含有1和2个质子
    D、
    3
    2
    He的最外层电子数为1，所以
    3
    2
    He具有较强的金属性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F，其中B为使用最广泛的金属．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．已知：FeCl2可被Cl2氧化为FeCl3

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    丙
     

    （2）写出下列反应化学方程式：
    反应①
     
    ；
    反应③
     
    ；
    （3）写出反应④的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．氢、氮、氧三种元素可组成许多重要的化合物．
    （1）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）．
    A．减小NO2的浓度    B．降低温度    C．增加NO2的浓度    D．升高温度
    （2）文献报导：不同金属离子及不同离子浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液的反应速率有影响，实验结果如图所示．实验均在20℃、w（H2O2）=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg?L-1的条件下进行．图1和图2中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）．

    下列叙述错误的是
     
    （填序号）
    A．锰离子能使该降解反应速率减缓
    B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低
    C．海藻酸钠溶液粘度变化的快慢可反映出其降解反应速率的快慢
    D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小
    Ⅱ．已知：
    ①25℃时，Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol -1
    ③HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ?mol -1
    ④pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的负对数．
    25℃时H2CO3溶液的pC-pH图3：
    （3）25°C时，稀溶液中发生如下反应：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）
    该反应的△H
     
    -57.3kJ?mol-1（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）Ka（HF）随温度的升高而
     
    （填“增大”或“减小”）．25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1约为
     
    ，理由是（用简要文字及列式说明）
     
    ．
    （5）室温下，向100mL 0.2mol?L-1 NaOH溶液中滴加a mol?L-1的醋酸溶液，当滴加到溶液呈中性时，此时溶液总体积为200mL，若用b代表醋酸的电离常数，则原醋酸的浓度a=
     
    （用含b表达式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，SO2吸收Br2的离子方程式是
     
    ．
    ②在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是
     
    （ 填序号）．
    A．40.32L    B．30.24L        C．20.16L         D．13.44L
    ③除去NO中的NO2所用的试剂
     
    （填写化学式）．
    （2）某溶液中可能含有NH4+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    ①由此推断，该溶液中肯定有离子
     
    ，肯定无离子
     
    ．
    ②写出有关反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠、铝、铁是三种重要的金属．请填写下列空白：
    （1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为
     
    ；可观察到的实验现象是
     
    （填序号）．
    ①钠沉到水底　②钠熔成小球　③小球四处游动  ④钠浮在水面上
    （2）Fe2O3与HCl在一定条件下反应，所得产物的化学式是
     
    ，向该产物的水溶液中滴加KSCN溶液，则溶液变成
     
    色．
    （3）写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：
    （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br-氧化，该过程的离子方程式为
     
    ，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为
     
    ．
    （2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br-和BrO3-的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是
     
    ．
    （3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中
     
    ．
    a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na2SO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对以下A～D四个涉及H2O2的反应（未配平）填空：
    A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl
    B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O
    C．H2O2→H2O+O2
    D．H2O2+Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
    （1）H2O2仅体现氧化性的反应是
     
    ，H2O2仅体现还原性的反应是
     
    ，H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是
     
    ，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是
     
    ．（填代号）
    （2）配平方程式D并标出反应中电子转移的方向和数目：
    H2O2+Cr2（SO4）3+KOH═K2CrO4+K2SO4+H2O
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，有关下列叙述中正确的是（　　）
    A、三种物质质子数之比为1：2：3
    B、三种物质中子数之比为0：1：2
    C、三种物质的摩尔质量之比为4：5：6
    D、三种物质核外电子数之比为1：1：1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案