Question

（1）①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂，SO₂吸收Br₂的离子方程式是

 

．
②在100mL 18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是

 

（ 填序号）．
A．40.32L    B．30.24L        C．20.16L         D．13.44L
③除去NO中的NO₂所用的试剂

 

（填写化学式）．
（2）某溶液中可能含有NH₄⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，Ag⁺，OH^-，SO₄^2-，CO₃^2-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
①由此推断，该溶液中肯定有离子

 

，肯定无离子

 

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②写出有关反应的离子方程式

 

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Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,浓硫酸的性质,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

专题：物质检验鉴别题,元素及其化合物

分析：（1）①SO₂吸收Br₂反应生成硫酸和HBr；
②铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O；
③二氧化氮与水反应生成NO；
（2）①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子；
②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定存在镁离子，一定不会存在碳酸根离子、氢氧根离子；
③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，溶液中一定存在铵离子，一定不会存在氢氧根离子，再根据溶液呈电中性判断，溶液中一定存在硫酸根离子，一定不会存在钡离子．

解答： 解：（1）①SO₂吸收Br₂反应生成硫酸和HBr，离子反应为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
②铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，浓硫酸的物质的量为0.1L×18mol/L=1.8mol，如被还原的硫酸是0.9mol，则生成n（SO₂）=0.9mol，V（SO₂）=0.9mol×22.4L/mol=20.16L，但随着铜和浓硫酸的反应的进行，酸的浓度越来越小，不再产生二氧化硫，则生成二氧化硫的体积小于20.16L，只有D符合，故答案为：D；
③二氧化氮与水反应生成NO，则除去NO中的NO₂所用的试剂为H₂O，故答案为：H₂O；
（2）由①可知，加盐酸无现象，溶液中不存在Ag⁺、CO₃^2-；
由②可知溶液中一定存在Mg²⁺，一定不会存在与镁离子反应的离子：OH^-、CO₃^2-；
由③可知，生成的气体为氨气，溶液中一定存在NH₄⁺，
再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO₄^2-，则一定不存在与硫酸根离子反应的离子Ba²⁺，
①根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；一定不存在的离子为：Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-，
故答案为：NH₄⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；Ba²⁺、Ag⁺ OH^-、CO₃^2-；
②以上信息中存在的反应有：镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，
铵离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O．

点评：本题考查较综合，涉及二氧化硫的性质及离子的检验、物质除杂等，为高频考点，把握二氧化硫的还原性及常见离子之间发生的反应现象及离子检验的方法，明确某些离子的特征反应，题目难度中等．