Question

某废水样品中含有一定量的K＋、HCO3—、SO32—，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32—的浓度。

甲组方案：

 

乙组方案：

①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。

②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO4—＋5SO32—＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O)。

③记录数据，计算。

(1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。

a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液

b．0.5 mol·L－1 KOH溶液

c．新制氯水

d．NaI溶液

(2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO42—的离子方程式为________________。

(3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。

(4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。

 

Answer 1

(1)c

(2)SO32—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋2H＋

(3)过滤、洗涤、干燥

(4)b　溶液由无色变为紫红色

【解析】(1)加入试剂X后所得溶液中含有SO42—，故试剂X为氧化剂，排除选项b、d；由于最后需要测定SO42—，故不能用含有SO42—的高锰酸钾溶液，排除a；新制氯水具有氧化性，且对后续定量实验没有影响，合理选项为c。(2)新制氯水中含有Cl2，能够将SO32—氧化为SO42—，而本身被还原为Cl－。(3)经第①步、第②步操作后产生沉淀，故第③步操作为过滤，然后对滤渣进行洗涤，干燥。(4)高锰酸钾具有强氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故高锰酸钾应该用酸式滴定管盛装，a错；乙组方案第②步中提示“精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定”，故锥形瓶中应盛装废水试样，而滴定管中应该盛高锰酸钾溶液，c错。