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    已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

     

     

    溶质的物质的量浓度/mol·L－1

    溶液的密度/g·cm－3

    硫酸

    c1

    ρ1

    氨水

    c2

    ρ2

     

    (1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

    (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    (3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

     

    (1) (2)c1/2　(3)大于　大于

    【解析】解答本题应注意以下三点：

    (1)设硫酸体积为1 L进行计算；

    (2)注意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；

    (3)由图像可知，硫酸的密度逐渐减小，氨水的密度逐渐增大。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

    (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________mol，V2＝______________mL。

     

    (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____________mL。

    (3)若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是(　　)

    A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

    B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

    C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构

    D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-1练习卷（解析版） 题型：填空题

    无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

    (1)下图所示的物质分类方法名称是________

     

    (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

    HCl②____

    ③___④Ba(OH)2

    ⑤Na2CO3⑥____

    ⑦CO2⑧Na2O2

     

    (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式_____________________________

    (4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：___________________________

    (5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是____________

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    某商品的广告词是“臭氧，世界上最强大的消毒剂”。下列有关叙述正

    确的是(　　)

    A．臭氧与氧气是同分异构体，二者的转化属于化学变化

    B．大气平流层中的臭氧吸收紫外线，保护地球上的生物

    C．臭氧有毒，所以不能用于水的净化

    D．因为臭氧分解生成氧气，所以空气中臭氧的含量越高越好

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH

    变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　)

    A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

    C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl－)最大的是(　　)

    A．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

    B．20 mL 2 mol·L－1AlCl3溶液

    C．30 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液

    D．100 mL 3 mol·L－1NaClO3溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷（解析版） 题型：实验题

    某废水样品中含有一定量的K＋、HCO3—、SO32—，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32—的浓度。

    甲组方案：

     

    乙组方案：

    ①用烧杯盛取废水适量，加适量活性炭除色；过滤，取滤液。

    ②精确量取20.00 mL过滤后的废水试样，用0.1 mol·L－1紫色KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定(有关反应为2MnO4—＋5SO32—＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42—＋3H2O)。

    ③记录数据，计算。

    (1)甲组方案中的“试剂X”可选用________。

    a．0.1 mol·L－1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液

    b．0.5 mol·L－1 KOH溶液

    c．新制氯水

    d．NaI溶液

    (2)甲组方案中，加入试剂X后生成SO42—的离子方程式为________________。

    (3)甲组方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名称依次为__________________。

    (4)为乙组方案设计的下列滴定方式中，最合理的是________(填字母序号)，达到滴定终点时可观察到的现象是__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十四 定量计算型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6 g该混合物中加入100 g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。下列说法正确的是（ ）

    A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2 g

    B．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.2 g

    C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1 g，则该混合物中铁的质量分数为50%

    D．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

     

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