在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中.加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后.pH变为7.同时生成2.33 g白色沉淀.则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH

变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

【解析】首先根据“pH变为7”推知：n(H＋)＝n(OH－)，然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H＋的总量减去H2SO4中H＋的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。

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A．K＋一定存在

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C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol·L－1	溶液的密度/g·cm－3
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(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

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________________________________________________________________________。

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