Question

16．室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B^-）+c（HB）=0.05mol/L
• B． 滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
• C． a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na⁺）
• D． 若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10^-5

Answer 1

分析 A．当Ⅰ代表HB，0.1mol/L溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，是弱酸，结合物料守恒分析；
B．滴定曲线Ⅰ中达到滴定终点溶液显碱性，选择碱性条件下变色的指示剂；
C．a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB，溶液显酸性；
D．a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB，溶液的pH=5，根据ka（HB）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{B}^{-}）}{c（HB）}$计算．

解答 解：A．当Ⅰ代表HB，0.1mol/L溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，是弱酸，b点时体系中有，体积变为原来的2倍，则浓度变为原来的二分之一，所以c（B^-）+c（HB）=0.05mol/L，故A正确；
B．滴定曲线Ⅰ中达到滴定终点溶液显碱性，选择碱性条件下变色的指示剂，因此不能选择甲基橙作指示剂，故B正确；
C．a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB，溶液显酸性，则c（Na⁺）＜c（B^-），故C错误；
D．a点时的溶液中溶质是等物质的量的NaB和HB，则溶液中c（HB）≈c（B^-），溶液的pH=5，c（H⁺）=10^-5mol/L，Ka（HB）=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{B}^{-}）}{c（HB）}$≈10^-5，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度中等．