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    3．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
    （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
    （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol
    （3）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C
    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

    （4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：
    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：
    取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
    （7）处理后的废水否达到排放标准（填“是”或“否”）．

    分析 （1）NaCN用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明二者反应生成氨气、和碳酸氢钠；
    （2）该反应中C元素化合价由+2价变为+4价，则每个C原子失去2个电子，据此计算；
    （3）非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；非金属的非金属越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．
    【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
    （4）由仪器结构特征，b装置为安全瓶，防止溶液倒吸；d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；
    （5）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；
    【实验二】（6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；
    （7）计算消耗硝酸银物质的量，再根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-计算出氰化钠的含量与废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L比较判断是否符合排放标准．

    解答 解：（1）用双氧水处理氰化钠，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原子守恒一种酸式盐为碳酸氢钠，所以反应为：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，离子反应为：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑，
    故答案为：CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑；
    （2）NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3，NaCN中C为+2价，NaSCN中S为-2价，N为-3价，C为+4价，该反应中C元素化合价由+2价变为+4价，则每个C原子失去2个电子，该反应中S元素化合价由+2价变为+4价，则处理掉1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol，
    故答案为：4mol；
    （3）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，说明N非金属性强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其检验方法为：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；
    故答案为：＞；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    【实验一】a装置制备二氧化硫，c装置中制备Na2S2O3，反应导致装置内气压减小，b为安全瓶作用，防止溶液倒吸，d装置吸收多余的二氧化硫，防止污染空气．
    （4）由仪器结构特征，可知b装置为安全瓶，防止倒吸，d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成，
    故答案为：安全瓶，防止倒吸；Na2SO3；
    （5）实验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，
    故答案为：NaOH溶液；
    【实验二】（6）Ag+与CN-反应生成[Ag（CN）2]-，当CN-反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag+与I-生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点，
    故答案为：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；
    （7）消耗AgNO3的物质的量为1.5×10-3L×0.0001mol/L=1.50×10-7mol，根据方程式Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，处理的废水中氰化钠的质量为1.50×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g，废水中氰化钠的含量为$\frac{1.47×1{0}^{-2}mg}{0.02L}$=0.735mg/L＞0.50mg/L，处理后的废水未达到达到排放标准，
    故答案为：否．

    点评 本题考查物质制备实验、物质含量测定等，题目综合性较强，关键是对原理的理解，注意制备中渗入环保意识，熟练掌握元素化合物知识与实验制备基本原则，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为
    ②$\stackrel{溴化钠、氯酸钠、盐酸}{→}$
    ③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
    请回答下列问题：
    （1）X的分子式为C6H6O；B的名称是环己醇．
    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
    （3）写出X→Y的化学方程式：．
    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
    （5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
    ①含有两个甲基和两种官能团       ②能使溴的CCl4溶液褪色        ③能发生银镜反应
    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
    2CH3=CH2+2ROH+2CO+O2$\stackrel{一定条件}{→}$2CH3=CHCOOR+2H2O
    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：
    Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

    （1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式为C4H8O2．
    （2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：．
    （3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：．
    （4）C+E→F的反应类型为取代反应．
    （5）写出A和F的结构简式：A；F．
    （6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为羟基、氯原子；写出b所代表的试剂为氢氧化钠水溶液．
    Ⅱ．有机物H的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性．
    （7）H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）．
    合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．聚脂纤维（pBT）特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品．A、D为石油化工产品，以二者为原料可以用来生产聚循纤维（pBT）．其生产流程如图：
    已知：
    ①A分子中所有的原子都处于同一个平面
    ②D的产是为一个国家石油化工发展水平的重要标志
    ③醛分子间可发生如下反应：
    请回答：
    （1）A的结构简式为，B的核磁共振氢谱有2个峰．
    （2）工业上获得D的主要途径是油的裂解．
    （3）F中所含的官能团的名称为羟基和醛基，G的名称为1，3-丁二醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    T
    A．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4
    B．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低
    C．XZ2、XW4与YW3都是非极性分子
    D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向20mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1mol．L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在国际环境问题中，一次性使用聚苯乙烯材料带来的“白色污染”极为严重．这种材料难分解，处理麻烦．最近研制出了一种新材料：能代替聚苯乙烯，它是由乳酸缩聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而消除对环境的污染．下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
    A．聚乳酸是一种纯净物B．聚乳酸的单体是
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
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    （2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，W体现了ac的性质（填序号）．
    a．氧化性          b．还原性         c．酸性
    （3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
    （4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
    B．滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
    C．a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
    D．若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5

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