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    15．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：
    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
    （2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，W体现了ac的性质（填序号）．
    a．氧化性          b．还原性         c．酸性
    （3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
    （4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为1mol．

    分析 短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），三元素的质子数之和为16，三种单质相互化合可以得到NO、H2O、NH3，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10，则B为H2O、C为NH3、Z为氢，由转化关系可知，故A为NO，X为氧，Y为氮，据此解答．

    解答 解：短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），三元素的质子数之和为16，三种单质相互化合可以得到NO、H2O、NH3，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10，则B为H2O、C为NH3、Z为氢，由转化关系可知，故A为NO，X为氧，Y为氮，
    （1）O元素的质子数为8，氧原子有2个电子层，最外层电子数为6，位于第二周期VIA族，
    故答案为：第二周期VIA族；
    （2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W为HNO3，金属铜与HNO3的浓溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反应中硝酸表现了酸性和强氧化性，
    故答案为：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；ac；
    （3）将A为NO与X为的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，反应的化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故答案为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；
    （4）强酸W为HNO3发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的HNO3充分反应，生成还原产物的化合价最低，为硝酸铵，若生成的还原产物为0.1mol，依据元素守恒和电子守恒计算得到，HNO3～NH4NO3～8e-，还原产物0.1mol，电子转移0.8mol，Mg～Mg（NO3）2～2e-，电子守恒得到反应镁物质的量为0.4ol，参加反应的HNO3物质的量为生成硝酸铵和硝酸镁总物质的量=0.1mol×2+0.4mol×2=1mol，
    故答案为：1．

    点评 本题考查了无机化合物性质和转化关系的推断，主要是氮及其化合物性质应用，氧化还原反应化学方程式、电子守恒计算和化学方程式计算等知识，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于有机化合物说法正确的是（　　）
    A．（蒽）和（菲）两者互为同分异构体，因1H-NMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2：2：1，故不能用1H-NMR谱鉴别它们
    B．一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品和丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品
    C．异黄酮类物质和酚类物质   是具有生理活性的雌激素，它们的共同点是均能与钠单质和碳酸钠反应，且均含三种具有特殊活性的官能团（本题中醇羟基和酚羟基视为性质不同的官能团）
    D．一定条件下将总质量相等的CH3OH、CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23：15

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    已知：氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
    （1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
    （2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为4mol
    （3）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”、“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C
    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3．

    （4）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：
    ①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下：
    取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
    （7）处理后的废水否达到排放标准（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验．请你完成下列填空：
    步骤一：配制100mL 0.1000mol/LNaOH标准溶液．．
    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数滴定后读数
    第一次20.000.5020.40
    第二次20.001.0024.10
    第三次20.004.0024.10
    （1）准确量取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶，可选用的仪器有AD
    A、移液管  B、量筒     C、碱式滴定管       D、酸式滴定管
    （2）滴定达到终点的现象最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色；
    （3）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为0.1000mol/L．
    （4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    （5）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有ADEF（多选扣分）：
    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
    B．锥形瓶水洗后直接装待测液
    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    F．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（　　）
    A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
    B．Fe2+（Fe3+），还原铁粉，过滤
    C．Cl2（HCl），饱和食盐水，洗气
    D．CO2（SO2），饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中无Cl-的是（　　）
    A．KCl溶液B．KClO3C．NaCl晶体D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧．工业上用惰性电极电解生产铜的流程如图所示：
    当向溶液中加入精矿粉（不考虑黄铜矿中的其他杂质）后，发生的反应主要有：
    CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S，Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+．
    （1）为了加快电化浸出速率，可以采取的措施有升高电压、减少两个电极的距离，通入空气的作用是2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用离子方程式表示）．
    （2）若忽略硫酸铁的其他损耗，理论上在反应中不需要（填“需要”或“不需要”）补充硫酸铁，原因是Fe3+被还原后得到Fe2+，Fe2+在阳极放电生成Fe3+，实现了浸出剂的循环．
    （3）浸出液必须趁热过滤，主要原因是防止硫酸铜晶体析出．
    （4）浸出过程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl-以解决硫包裹问题，抑制铜矿粉氧化过程中的钝化，另一方面可以增加溶液中H+的活性和增强溶液的导电性．
    （5）若电解200 mL 1 mol•L-1的硫酸铜溶液，当溶液的pH=0（假设溶液的体积没有变化），此时电路中通过的电子数目为0.2NA，溶液中的离子浓度大小顺序为c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-），．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．神舟十号飞船，神舟飞船的统一双组元，推进系统采用肼作为燃料，简化了增压系统的设计，工作更为可靠． 肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液，总反应式为N 2H4+O2═N2+2H2O，下列说法中，错误的是（　　）
    A．该电池放电时，通入肼的一极为负极
    B．电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
    C．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变
    D．通入空气的一极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，用0.10mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
    A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
    B．点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C．点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
    D．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

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