下列关于有机化合物说法正确的是( )A．(蒽)和(菲)两者互为同分异构体.因1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子.且比例均为2:2:1.故不能用1H-NMR谱鉴别它们B．一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品和丝织品.不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶.腈纶等合成纤维制品C．异黄酮类物质和酚类物质是具有生理活性的雌激素.它们的共同点是均能与钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．下列关于有机化合物说法正确的是（　　）

	A．	（蒽）和（菲）两者互为同分异构体，因¹H-NMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2：2：1，故不能用¹H-NMR谱鉴别它们
	B．	一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品和丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品
	C．	异黄酮类物质和酚类物质是具有生理活性的雌激素，它们的共同点是均能与钠单质和碳酸钠反应，且均含三种具有特殊活性的官能团（本题中醇羟基和酚羟基视为性质不同的官能团）
	D．	一定条件下将总质量相等的CH₃OH、CH₃COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH₂OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23：15

分析 A、两者虽不同环境氢原子的种类、比例均相同，但其¹H-NMR谱出现峰值的波长（横坐标）不同，可以区别两者；
B、腈纶（聚丙烯腈）为加聚反应产物，酸碱性不会影响它的结构，故可以用碱性洗涤剂洗涤；
C、酚类物质只有醇羟基和酚羟基两种官能团；
D、CH₃OH～CO+2H₂O～△m    CH₃COOH～2CO+2H₂O～△m
   32     64      32       60       92      60
    m              m        m                m
无论CH₃OH和CH₃COOH以何种比例混合，则增重质量=m；
     HCOOH～CO₂+H₂O～△m   HOCOOCH₂OH～2CO₂+2H₂O～△m
     46    62      30     92          124       60
      m           $\frac{15m}{23}$     m                  $\frac{15m}{23}$
无论HCOOH和HOCOOCH₂OH以何种比例混合，则增重质量=$\frac{15m}{23}$
故过氧化钠层增加的质量之比为23：15．

解答解：A、两者虽不同环境氢原子的种类、比例均相同，但其¹H-NMR谱出现峰值的波长（横坐标）不同，可以区别两者，故A错误；
B、腈纶（聚丙烯腈）为加聚反应产物，酸碱性不会影响它的结构，故可以用碱性洗涤剂洗涤，故B错误；
C、酚类物质只有醇羟基和酚羟基两种官能团，故C错误；
D、CH₃OH～CO+2H₂O～△m    CH₃COOH～2CO+2H₂O～△m
   32     64      32       60       92      60
    m              m        m                m
无论CH₃OH和CH₃COOH以何种比例混合，则增重质量=m；
     HCOOH～CO₂+H₂O～△m   HOCOOCH₂OH～2CO₂+2H₂O～△m
     46    62      30     92          124       60
      m           $\frac{15m}{23}$     m                  $\frac{15m}{23}$
无论HCOOH和HOCOOCH₂OH以何种比例混合，则增重质量=$\frac{15m}{23}$，故过氧化钠层增加的质量之比为23：15，故D正确．
故选D．

点评本题考查学生对复杂有机物的简单识别和对官能团概念的掌握、有机物的结构和性质、化学反应的有关计算，计算量较大，注重无机和有机知识考查化学计算分析能力，综合性较强，能力要求较高．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

12．分子式为C₉H₁₀ 的芳香烃，其中只有一个环的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

13．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{

}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液显紫色；C为

②

$\stackrel{溴化钠、氯酸钠、盐酸}{→}$

③RCOCH₂R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH₂R′
请回答下列问题：
（1）X的分子式为C₆H₆O；B的名称是环己醇．
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O₂、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
（3）写出X→Y的化学方程式：

．
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl₄溶液褪色 ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
2CH₃

=CH₂+2ROH+2CO+O₂$\stackrel{一定条件}{→}$2CH₃

=CHCOOR+2H₂O
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料

，写出合成该涂料的反应流程图：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等．
Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物．
（1）甲组同学按照如图1所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH₃．
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F．
②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO₂的干扰；含有SO₃的实验现象是D中出现白色沉淀；
Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定．
乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
待测液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$ $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$wg固体
丙方案：（通过NH${\;}_{4}^{+}$测定）实验设计图如图3所示．取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．

（1）甲方案中的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为Fe²⁺已被空气部分氧化，验证推测的方法为取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe²⁺已被空气部分氧化．
（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是取最后一次洗涤的滤液加入AgNO₃溶液，若没有沉淀，说明已洗干净．
（3）丙方案中量气管中最佳试剂是c
a．水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．CCl₄
（4）若测得NH₃（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}×100%$．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．

某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=3，溶液变红，5min后褪色
b．向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L^-1KI溶液，10mL2mol•L^-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

7．

25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）
	B．	曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：2 c（H⁺）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）+2c（OH^-）
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液＞20 mL时一定符合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间，但不相等

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．已知：

Ⅰ．冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：

（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO₃溶液反应生成2.24L CO₂（标准状况），A的分子式为C₄H₈O₂．
（2）写出符合A分子式的所有甲酸酯的结构简式：

．
（3）B是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B→C的反应方程式：

．
（4）C+E→F的反应类型为取代反应．
（5）写出A和F的结构简式：A

；F

．
（6）D的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为羟基、氯原子；写出b所代表的试剂为氢氧化钠水溶液．
Ⅱ．有机物H的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性．
（7）H有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成H的路线流程图（其他原料任选）．
合成路线流程图示例如下：CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂

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科目：高中化学 来源： 题型：推断题

11．聚脂纤维（pBT）特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品．A、D为石油化工产品，以二者为原料可以用来生产聚循纤维（pBT）．其生产流程如图：

已知：
①A分子中所有的原子都处于同一个平面
②D的产是为一个国家石油化工发展水平的重要标志
③醛分子间可发生如下反应：

请回答：
（1）A的结构简式为，B的核磁共振氢谱有2个峰．
（2）工业上获得D的主要途径是油的裂解．
（3）F中所含的官能团的名称为羟基和醛基，G的名称为1，3-丁二醇．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，W体现了ac的性质（填序号）．
a．氧化性 b．还原性 c．酸性
（3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为1mol．

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