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    金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（　　）
    A、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
    B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
    C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
    D、四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
    考点：氧化性、还原性强弱的比较,同素异形体,电解原理
    专题：
    分析：A．根据氧化性强弱进行判断；
    B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    C．根据电解池的工作原理：阴极上是阳离子发生得电子的还原反应来判断；
    D．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．
    解答： 解：A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘离子生成单质碘，故A错误；
    B．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，故B正确；
    C．电解熔融状态的CeO2时，在阴极上是Ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C错误；
    D．四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的判断、同位素的概念、电解原理等，难度中等．要注意氧化还原反应的判断．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠及其化合物是中学化学常见物质
    （1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为
     
    （保留两位有效数字）
    缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐
     

    （2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为
     
    ，纯碱在工业上有重要的用途，如制玻璃，制玻璃的原料除纯碱外，还需
     

    （3）在120℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g．
    ①产生氧气在标准状况下的体积是
     
    ；
    ②原混合气体中CO2的质量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    21世纪时海洋的世纪，海水的综合利用对于人类的生产生活有重要的意义
    （1）沿海缺水城市获取淡水的方法之一时海水淡化，列举出工业上海水淡化的两种方法
     
    、
     

    （2）氯碱工业上用离子膜电解槽生产中，透过离子膜的离子为
     
    ，氢氧化钠产生于
     
    （填“阳极”或“阴极”）
    （3）氯化钠是工业制纯碱（候氏制碱法）的主要原料．简述反应过程中析出NaHCO3的原因是
     
    ，候氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有
     
    、
     
    ，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子能常量共存的是（　　）
    A、Mg2+、K+、SO42-、NO3-
    B、Fe2+、H+、Cl-、NO3-
    C、Cu2+、Na+、OH-、Cl-
    D、K+、HCO3-、Ca2+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O据此，下列说法不正确的是（　　）
    A、KClO3发生还原反应
    B、H2C2O4在反应中被氧化
    C、H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
    D、每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、NaOH、Mg （OH）2、Al （OH）3碱性依次减弱
    B、Na、Mg、Al原子半径依次增大
    C、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强
    D、HCl、HBr、HI还原性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2L物质的量浓度为1.0mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（　　）
    A、物质的量浓度为0.1 mol/L
    B、密度与原溶液相同
    C、含有NaOH的质量为4 g
    D、溶质的质量分数与原溶液相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B、向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
    D、Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅单质和碳单质及其相应氧化物、氢化物、盐在性质上有很多相似的地方．如它们的氧化物都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水，都能和碱性氧化物（如CaO）反应生成盐等；它们的氢化物都能燃烧生成对应的氧化物和水．把河沙（主要成分是SiO2）跟镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物．待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．
    （1）写出河沙与镁粉在加热条件下的化学方程式
     
    ，该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式）
     
    ．
    （3）写出产生“爆炸声”的化学方程式
     
    ．

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