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    21世纪时海洋的世纪，海水的综合利用对于人类的生产生活有重要的意义
    （1）沿海缺水城市获取淡水的方法之一时海水淡化，列举出工业上海水淡化的两种方法
     
    、
     

    （2）氯碱工业上用离子膜电解槽生产中，透过离子膜的离子为
     
    ，氢氧化钠产生于
     
    （填“阳极”或“阴极”）
    （3）氯化钠是工业制纯碱（候氏制碱法）的主要原料．简述反应过程中析出NaHCO3的原因是
     
    ，候氏制碱法与索尔维制碱法相比除提高食盐利用率、无氯化钙生成的优势外还有
     
    、
     
    ，从而综合利用原料、降低成本、减少环境污染．
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：（1）淡化海水，应降低水中的离子浓度，可用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等；
    （2）电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气，图中铁应为阴极，应用阳离子交换膜；
    （3）氨气易溶于水，而二氧化碳微溶，先通入氨气生成了碱，再通入二氧化碳发生反应生成溶解度小的碳酸氢钠析出晶体；侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环．
    解答： 解：（1）常见淡化海水的方法有蒸馏法、离子交换法、电渗析法等，故答案为：蒸馏法；离子交换法；
    （2）工业电解饱和食盐水，生成氢氧化钠、氢气和氯气，电解方程式为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑，电解饱和食盐水时，如用铁为电解，铁应连接电源负极，否则铁被氧化，则石墨为阳极，连接电源正极，电解池工作时，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，水电离被破坏生成氢氧根离子，结合钠离子形成氢氧化钠溶液；交换膜为阳离子交换膜，可通过的离子为Na+和H+，
    故答案为：Na+和H+；阴极；
    （3）氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，随反应进行碳酸氢钠析出晶体；反应的方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3 ↓+NH4Cl，由工艺流程图可知：侯氏制碱法的生产工艺由两部分组成，氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成纯碱，母液中加氯化钠降温得到氯化铵，氯化铵是一种氮肥，综合利用原料、降低成本、减少环境污染．
    故答案为：氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，先通入氨气，溶液呈碱性，再通入二氧化碳气体可之更多地转化为HCO3-，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化铵，随反应进行碳酸氢钠析出晶体；侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成；形成纯碱与氯化铵的循环．
    点评：本题考查较为综合，涉及食盐的工业应用，注意把握工业制备原理和操作方法，结合物质的性质解答该题，牢固把握相关基础知识是解答该类题目的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某药物中间体X，其结构如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、X分子中含有手性碳原子
    B、X可发生氧化、消去、取代等反应
    C、X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
    D、1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料．对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成．
    反应①：
    （1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是
     
    ．
    A．化合物I能与新制的Cu（OH）2反应
    B．均可发生酯化反应和银镜反应
    C．化合物II能使KMnO4溶液褪色
    D.1mol化合物II最多能与5mol H2反应
    （2）化合物II的分子式为
     
    ，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式
     
    ．
    （3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应，写出化合物Ⅲ的结构简式
     
    ；
    （4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式
     
    （写一种）．
    （5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、食用碘盐和管道用天然气都是混合物
    B、用明矾净水是因为明矾有杀菌消毒作用
    C、18O可以作为示踪原子，C16O2和C18O2互为同分异构体
    D、生铁、不锈钢是合金材料，棉花、橡胶是天然有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、SO2可用作漂白剂是因为其具有氧化性
    B、半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    C、洁厕灵（有效成分为HCl）与84消毒液（有效成分为NaClO）混合使用可增加卫浴的清洁效果
    D、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
    B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    C、pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    D、无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
    B、甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2-
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    D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（　　）
    A、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
    B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，肯定为纯净物的是（　　）
    A、只由一种元素组成的物质
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