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    【题目】已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

    A. 铍的原子半径小于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

    C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D. 单质铍易跟冷水反应产生氢气

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、铍、硼是同周期元素，铍在左侧，所以铍的原子半径大于硼，错误；B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是4，错误；C、铍的金属性比钙弱，所以氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱，正确；D、铍的金属性比Mg还弱，Mg与冷水的不反应，所以单质铍跟冷水不反应，错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品：根据产物的质量确定有机物的组成。

    回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式为 。

    （2）B装置的作用是 ，燃烧管C中CuO的作用是 。

    （3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→ → 。

    （4）准确称取1．8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2．64g，E管质量增加1．08g，同时实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为 ，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，x可能的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1２分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1∶1，含氧元素的质量分数为31.58%.A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：

    (1)A的分子式是______________。

    (2)若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为_________________；写出A与NaHCO3溶液反应的化学方程式_______________________。

    (3)如A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为

    C10H12O3，A与C反应的化学方程式__________________________

    (4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热(甘油沸点290℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然。下列做法符合上述理念的是

    A. 开发太阳能等新能源汽车 B. 工业污水直接用于灌溉农田

    C. 焚烧废旧塑料防止“白色污染” D. 推广露天烧烤丰富人们饮食

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列说法正确的是：

    A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小

    B. Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强

    C. C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

    D. Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写错误的是（　 　）

    A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑

    B. 往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣

    C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣

    D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是(　　)

    A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用危险化学品的识别与存放。危险化学品常分为不同的类别,具有不同的图形标志,如:

    观察上述图标,回答问题:

    (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是______;盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是______。

    (2)贴有图标B、D的化学试剂应______保存,放置在远离______的地方。

    (3)现有下列物品:①NH4NO3　②(NH4)2SO4 　③食盐　④油漆　⑤汽油　⑥黑火药　⑦生石灰。为了火车客运安全,从化学性质判断,由于易燃易爆而不能带上火车的是______。

    A.③④⑤⑥⑦ B.①②⑦

    C.①④⑤⑥ D.①④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

    (1)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

    NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2

    (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

    则ΔH3＝___________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

    (2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：

    方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为

    2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    起始时按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的物质的量如图甲所示：

    ①下列说法正确的是________；

    A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

    B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

    C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

    D．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

    ②393 K下，H2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；

    ③393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投入CO2和H2则将_________(填“变大”“不变”“变小”或“无法确定”)；

    方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

    ④b电极上的电极反应式为_______________________________________________________；

    ⑤该装置中使用的是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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