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    【题目】下列离子方程式书写错误的是（　 　）

    A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑

    B. 往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣

    C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣

    D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣

    【答案】B

    【解析】因为一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以B错误。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。

    图1图2

    请回答:

    Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

    (1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是　　　(填序号)。

    A.铝 B.石墨 C.银 D.铂

    (2)N极发生反应的电极反应为　 。

    (3)实验过程中,　　　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    Ⅱ.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根()在溶液中呈紫红色。

    (4)电解过程中,X极区溶液的pH　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (5)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-+4H2O和　　　　 　　。

    (6)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少　　　　　 g。

    (7)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为:

    2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2

    该电池正极发生的反应的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X在周期表中位于IIIA族，Y与W位于同一主族。下列说法正确的是

    A. 化合物Y2Z2中既含有离子键，又含有共价键

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>Z

    C. 简单离子的半径:X<W<Y

    D. 工业上:常用电解熔融的XZ3制备Z单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

    A. 双氧水和75%的酒精溶液都可以作消毒剂

    B. 水玻璃可用于制备黏合剂和防火剂

    C. 铁粉放在食品袋中作抗氧化剂

    D. 明矾和蓝矾都可以作饮用水的净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

    A. 铍的原子半径小于硼的原子半径 B. 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

    C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D. 单质铍易跟冷水反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定温度和压强下发生反应：

    Br2（g）+ H2（g） 2HBr（g）Δ＜ 0。当改变下列条件时，请填上相应变化。

    （1）保持容器容积不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”或“无法确定”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

    （2）保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He（He不参与反应），则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

    （3）保持容器容积不变，向其中加入a mol H2，则该反应的正反应速率(V正)__________，逆反应速率(V逆)___________（填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）。

    （4）将容器体积压缩为原来一半，则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变” 或“无法确定”）； 平衡____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动” 或“无法确定”）；容器内气体颜色_________填“变深”或“变浅”或“不变” 或“无法确定”）；

    （5）保持容器容积不变，将生成的HBr移走一部分，则该反应的正反应速率(V正)_______________，逆反应速率(V逆)_______________（填“增大”或“减小”或“不变”）。平衡将____________（填“向左移动”或“向右移动”或“不移动”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是

    A.氢氧化铁B.金属铝C.氧化铝D.硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在可逆反应N2+3H2==2NH3中，其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为 ________ 反应（选填“吸热”、“放热”）．如图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 _________ （填写编号）．

    a．增大N2的浓度

    b．扩大容器体积

    c．加入催化剂

    d．升高温度

    改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 ______ （选填“增大”、“减小”、“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：：

    （1）“550℃焙烧”的目的是______________________；

    （2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

    （3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；

    （4）“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___________________________(用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是

    _____________________。

    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×l0-5mol /L，则滤液中 c(Mg2+)为________________ [已知Ksp(MgF2) =7.35×10-11、Ksp(CaF2) =1.05×10-10]。

    （6）为测定制得样品的纯度，现称取1.00 g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，再用过量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去KMnO4溶液26.00 mL,则草酸钴样品的纯度为__________________。

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