[题目]在同体积0.3 mol·L-1的H2SO4.HCl.HNO3.CH3COOH溶液中.加入足量的Zn.下列说法中正确的是( )A. 硫酸中放出氢气最快 B. 醋酸中放出氢气量最多C. 盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D. 盐酸和硝酸中放出的氢气相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）

A. 硫酸中放出氢气最快 B. 醋酸中放出氢气量最多

C. 盐酸与醋酸放出氢气的初始速率相同 D. 盐酸和硝酸中放出的氢气相等

【答案】A

【解析】A. 硫酸是二元强酸，c(H+)最大，放出氢气最快，故A正确；B. 硫酸是二元酸，提供的n(H+)最大，硫酸中放出氢气量最多，故B错误；C. 醋酸难电离，c(H+)：盐酸>醋酸，放出氢气的初始速率：盐酸>醋酸，故C错误；D. 硝酸具有强氧化性，硝酸根被还原，不产生氢气，故D错误。故选A。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。

（1）写出YX4+的电子式_______。

（2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。

（3）室温下，pH＝3的XW溶液与pH＝5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。

（4）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。

a．达到化学平衡时，任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。

（6）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。