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    【题目】海水中有非常丰富的化学资源。

    （一）从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物：③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④加热，将MgCl2·6H2O晶体转化为无水MgCl2⑤电解得到产物。

    （1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是__________（填字母）

    A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

    （2）步骤中多次进行过滤，实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有____________。

    （3）某兴趣小组模拟步骤④设计下图装置进行实验，

    该装置中A的作用是______________________________________。

    （4）下列关于提取镁的说法中，正确的是__________（填字母）

    A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

    C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．将氯气循环利用，可提高经济效益

    （二）从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

    （1）起始滤液的pH________7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________________。

    （2）试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________；③中发生反应的离子方程式为____________________；

    （3）某冋学称取提纯的产品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL

    溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL，该产品的纯度为___________________。

    【答案】 C 漏斗、烧杯、玻璃棒 产生HCl气体，抑制氯化镁晶体的水解 ABD 大于 CO32-+H2OHCO3-+OH- K2CO3 除去过量的Ba2+离子 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 96.0%

    【解析】(1)①把贝壳制成石灰乳，涉及的反应有分解、化合；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生复分解反应；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，得到含结晶水的晶体，发生复分解反应，将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，涉及分解反应；④电解熔融氯化镁，得到金属镁，为分解反应；以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是置换反应，故答案为C；

    (2)进行过滤操作时主要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒；

    (3)因MgCl2·6H2O晶体加热时能促进MgCl2水解生成Mg(OH)2，则通过A装置产生HCl气体，抑制氯化镁晶体的水解；

    (4)A．海水中含有丰富的镁离子，此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；B．①将贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物氢氧化镁；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物氯化镁晶体，是提取氯化镁的反应过程，故B正确；C．电解熔融氯化镁生成镁和氯气，MgCl2Mg+Cl2↑，氧化镁熔点高不易熔融，消耗更多能源，故C错误；D．电解冶炼镁是电解熔融氯化镁要消耗大量电能，故D正确；故答案为ABD；

    (二)(1)起始滤液中混有碳酸钾，因CO32-+H2OHCO3-+OH-，导致溶液显碱性，即溶液的pH大于7；

    (2)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；③中要除掉多余的碳酸根，滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

    (3)设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．
    KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3
    1mol 1mol
    nmol 0.1000molL-1 ×0.02250L
    n=0.002250mol
    100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002250mol×4=0.009mol
    100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.009mol×74.5g/mol=0.6705g
    质量分数=×100%=96.0%。

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