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    【题目】化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

    A. 做油条用的膨松剂不应含明矾

    B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品

    C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

    D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理

    【答案】C

    【解析】

    A. 明矾是一种铝盐，人体内铝元素聚集到一定量时会危害健康，故A正确；

    B. “后母戊鼎”属于铜合金，是青铜制品，故B正确；

    C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽车发动机中产生的电火花引起空气中氮气和氧气发生反应生成的，故C错误；

    D.煤燃烧时会产生大量的二氧化硫和粉尘，“煤改气”后气体燃烧时比较充分，不会产生粉尘等，故D正确，

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述中，不正确的是（ ）

    A. SiO2可用作制备光导纤维

    B. Na、K合金熔点比任何一个组分低

    C. 通过化学反应可实现12C到14C的转化

    D. 晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是____________；

    （2）由A生成B 的反应类型是____________，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为____________；

    （3）写出C所有可能的结构简式____________；

    （4）D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂．请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线____________；

    （5）OPA的化学名称是____________，OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的反应类型为____________，该反应的化学方程式为____________；(提示)

    （6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团，写出G所有可能的结构简式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　）

    A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有（ ）

    A. ②⑤ B. ①②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中有非常丰富的化学资源。

    （一）从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物：③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④加热，将MgCl2·6H2O晶体转化为无水MgCl2⑤电解得到产物。

    （1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是__________（填字母）

    A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应

    （2）步骤中多次进行过滤，实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有____________。

    （3）某兴趣小组模拟步骤④设计下图装置进行实验，

    该装置中A的作用是______________________________________。

    （4）下列关于提取镁的说法中，正确的是__________（填字母）

    A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

    C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．将氯气循环利用，可提高经济效益

    （二）从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

    （1）起始滤液的pH________7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________________。

    （2）试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________；③中发生反应的离子方程式为____________________；

    （3）某冋学称取提纯的产品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL

    溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL，该产品的纯度为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是

    A. 元素的原子最外层电子数为2 B. 元素的原子最外层电子数为6

    C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 D. 阴离子RO4—中R元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na、Na2O，Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O，Na2O2的物质的量之比为（ ）
    A.4：3：2
    B.1：2：1
    C.2：1：1
    D.1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把煤作为燃料可通过下列两种途径：

    途径Ⅰ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)；ΔH = －393.15 kJ·mol－1 ①

    途径Ⅱ 先制成水煤气：

    C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)； ΔH2 ②

    再燃料水煤气：

    2CO(g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)； ΔH= －566kJ·mol－1 ③

    2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)；ΔH= －484 kJ·mol－1 ④

    请回答下列问题：

    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。

    （2）ΔH2＝_______________。

    （3）煤燃烧的烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为

    NO(g)＋O3(g)==NO2(g)＋O2(g) ΔH＝－200.9kJ·mol－1

    NO(g)＋O2(g)==NO2(g) ΔH＝－58.2kJ·mol－1

    SO2(g)＋O3(g)==SO3(g)＋O2(g) ΔH＝－241.6kJ·mol－1

    反应3NO(g)＋O3(g)==3NO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    （4）已知下列各组热化学方程式

    ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol

    ② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol

    ③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol

    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________________________。

    （5）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8kJ热量（298K），其燃烧热的热化学方程式______________________________________________________； 已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745kJ/mol ， O=O:496kJ/mol ， C-H:414kJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为____________________ kJ。

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