【题目】下列属于碱的是
A. C2H5OHB. Na2CO3C. Ca(OH)2D. Cu2(OH)2CO3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是( )
A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却
B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
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【题目】已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O,则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A. 6∶1 B. 5∶1 C. 3∶1 D. 2∶1
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【题目】海水中有非常丰富的化学资源。
(一)从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物:③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④加热,将MgCl2·6H2O晶体转化为无水MgCl2⑤电解得到产物。
(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是__________(填字母)
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
(2)步骤中多次进行过滤,实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有____________。
(3)某兴趣小组模拟步骤④设计下图装置进行实验,
该装置中A的作用是______________________________________。
(4)下列关于提取镁的说法中,正确的是__________(填字母)
A.此法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.将氯气循环利用,可提高经济效益
(二)从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
(1)起始滤液的pH________7 (填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)__________________________________。
(2)试剂Ⅱ的化学式为___________,②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________;③中发生反应的离子方程式为____________________;
(3)某冋学称取提纯的产品0.6984g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25,00mL
溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL,该产品的纯度为___________________。
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【题目】根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是
A. 元素的原子最外层电子数为2 B. 元素的原子最外层电子数为6
C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素 D. 阴离子RO4—中R元素
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+ H2O+NH3↑
C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O
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【题目】将Na、Na2O,Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O,Na2O2的物质的量之比为( )
A.4:3:2
B.1:2:1
C.2:1:1
D.1:1:1
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【题目】下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③
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【题目】关于金属钠的性质描述不正确的是( )
A. 很软可用刀切割 B. 在空气中燃烧生成白色的过氧化钠
C. 金属钠通常保存在煤油里 D. 钠具有银白色金属光泽,密度比水小
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