【题目】下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（ ）
A. 导电性B. 密度小C. 抗腐蚀性强D. 硬度大
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【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装罝)：
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
密度/(g cm-3) | 0.79 | 1.44 | 3. 1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
(1)A装置的名称是________。
(2)沸石的作用是________。
(3)己知H2SO4(浓)+NaBr
NaHSO4+HBr↑,写出A中生成溴乙烷的化学方程式________。
(4)C中收集到的粗产品混有杂质的主要成份是________；为了除去这些杂质，最好选择下列____(选填序号）溶液来洗涤所得粗产品。
A.氢氧化钠B.碘化钠C.亚硫酸钠D.碳酸氢钠
(5)粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的M固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。
①M固体的名称为________；
②在上述提纯过程中每次分液时，产品均从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；
③从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________。
(6)该实验装罝的主要缺陷是________。
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。
（1）写出YX4+的电子式_______。
（2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。
（3）室温下，pH＝3的XW溶液与pH＝5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。
（4）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。
a．达到化学平衡时，任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。
（6）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1
C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1
CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是______。
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【题目】a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为 
，b与d形成的化合物的电子式为 
，则下列叙述中正确的是（ ）
A.原子序数：a＞b＞c
B.d单质最活泼
C.原子半径：a＞c＞d
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：d＞a＞c
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【题目】下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A. SiO2可用作制备光导纤维
B. Na、K合金熔点比任何一个组分低
C. 通过化学反应可实现12C到14C的转化
D. 晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片
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【题目】除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法正确的是
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
B | 溴乙烷（乙醇） | 乙酸、浓硫酸 | 蒸馏 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
D | 甲烷（丙烯） | 溴水 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是( )
A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
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【题目】某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液（除H2O外，还有I2、I-等）中回收碘。回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。
（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。
（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。
（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。
（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。
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【题目】海水中有非常丰富的化学资源。
（一）从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物：③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④加热，将MgCl2·6H2O晶体转化为无水MgCl2⑤电解得到产物。
（1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是__________（填字母）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
（2）步骤中多次进行过滤，实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有____________。
（3）某兴趣小组模拟步骤④设计下图装置进行实验，
该装置中A的作用是______________________________________。
（4）下列关于提取镁的说法中，正确的是__________（填字母）
A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．将氯气循环利用，可提高经济效益
（二）从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。
（1）起始滤液的pH________7 （填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）__________________________________。
（2）试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________；③中发生反应的离子方程式为____________________；
（3）某冋学称取提纯的产品0.6984g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25，00mL
溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL，该产品的纯度为___________________。
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