Question

【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装罝)：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/(g cm-3)	0.79	1.44	3. 1
沸点/℃	78.5	38.4	59

(1)A装置的名称是________。

(2)沸石的作用是________。

(3)己知H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑,写出A中生成溴乙烷的化学方程式________。

(4)C中收集到的粗产品混有杂质的主要成份是________；为了除去这些杂质，最好选择下列____(选填序号）溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠B.碘化钠C.亚硫酸钠D.碳酸氢钠

(5)粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的M固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。

①M固体的名称为________；

②在上述提纯过程中每次分液时，产品均从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；

③从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________。

(6)该实验装罝的主要缺陷是________。

Answer 1

【答案】 三颈瓶或三颈烧瓶 防暴沸 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O CH3CH2OH、HBr、Br2 C 无水硫酸镁或无水氯化钙（合理即可） 下口 53.4% 没有处理尾气SO2等，污染大气（合理即可）

【解析】根据装置图，A中发生才反应为H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑，CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，装置B使乙醇冷凝回流，提高乙醇的利用率，装置C使溴乙烷冷凝收集。(1) A装置的名称是三颈瓶或三颈烧瓶；(2)沸石的作用是防暴沸；(3)己知H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑, A中生成溴乙烷的化学方程式CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O；(4)浓硫酸具有强氧化性，温度过高或浓硫酸的浓度过大均会将HBr氧化为溴单质，反应的方程式为2HBr+H2SO4(浓)Br2↑+SO2↑+2H2O，且乙醇易挥发，故C中收集到的粗产品混有杂质的主要成份是CH3CH2OH、HBr、Br2；产品中存在的主要杂质为溴，溴具有氧化性。A、溴乙烷在氢氧化钠溶液中能够水解，降低了溴乙烷的产率，选项A错误；B、碘化钾与溴反应生成的碘易溶于溴乙烷，引入了新杂质，选项B错误；C、亚硫酸钠能够将溴还原为易溶于水的溴化钠，选项C正确；D、碳酸氢钠溶液显碱性，溴乙烷在碱性溶液中能够水解，降低了溴乙烷的产率，选项D错误。答案选C；（5）①M固体的作用是干燥剂，其名称为无水硫酸镁或无水氯化钙；②溴乙烷的密度大于水，在下层，提纯过程中每次分液时产品均从分液漏斗的下口取得；③设理论产量为x，

10mL乙醇的质量为0.79 g·cm－3×10mL=7.9g，

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O

46 109

7.9g x

=，解得：x=18.72g，

溴乙烷的产率为： ×100%=53.4%。