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    【题目】某液体化合物X2Y4 ， 常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25gL﹣1 ， 则：
    （1）反应前O2的体积V（O2）为；
    （2）X2的摩尔质量为；Y元素的名称是 ．

    【答案】
    （1）11.2L
    （2）28g/mol；氢
    【解析】解：（1）由方程式可知，反应前后气体的体积不发生变化，X2和氧气的关系式为1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，
    所以答案是：11.2L；（2）标准状况下，气体摩尔质量M=Vm×ρ，气体X2的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，
    11.2L X2的物质的量= =0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）= =32，则Y的相对原子质量= =1，故Y为氢元素，
    所以答案是：28g/mol；氢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A. 装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
    B. 萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度
    C. 装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
    D. 装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应是吸热反应的是( )

    A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合 B. 铝和稀硫酸反应

    C. 钠和水反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装罝)：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g cm-3)

    0.79

    1.44

    3. 1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    (1)A装置的名称是________。

    (2)沸石的作用是________。

    (3)己知H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑,写出A中生成溴乙烷的化学方程式________。

    (4)C中收集到的粗产品混有杂质的主要成份是________；为了除去这些杂质，最好选择下列____(选填序号）溶液来洗涤所得粗产品。

    A.氢氧化钠B.碘化钠C.亚硫酸钠D.碳酸氢钠

    (5)粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的M固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。

    ①M固体的名称为________；

    ②在上述提纯过程中每次分液时，产品均从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；

    ③从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________。

    (6)该实验装罝的主要缺陷是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH- 2Cu＋O2↑＋2H+

    B. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

    C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO42－＋Cl－＋H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3-，该溶液还可能大量存在的离子是

    A. NH4+B. HCO3-C. SO42-D. Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

    （4）F原子的核外电子排布式是________________。

    （5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。

    （1）写出YX4+的电子式_______。

    （2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。

    （3）室温下，pH＝3的XW溶液与pH＝5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。

    （4）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。

    a．达到化学平衡时，任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

    d．达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小

    （5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。

    （6）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

    已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

    CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)

    A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

    B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

    C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

    D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

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