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    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A. 装置可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水
    B. 萃取操作时，所选萃取剂的密度必须要大于水的密度
    C. 装置可用于除去固体BaCl2中的MgSO4
    D. 装置在配制一定物质的量浓度的溶液之前无需润洗

    【答案】D
    【解析】解：A．蒸馏时，冷凝管中水遵循“下进上出”原则，否则易炸裂冷凝管，故A错误；
    B．萃取时，萃取剂密度不一定大于水的密度，但萃取剂必须和水不互溶，且溶质在萃取剂的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和溶质不反应，如苯能作碘水的萃取剂，但苯密度小于水，故B错误；
    C．氯化钡和硫酸镁都易溶于水，且二者易反应生成硫酸钡沉淀，所以不能采用过滤方法分离，故C错误；
    D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶不能润洗，否则易导致配制溶液浓度偏大，故D正确；
    故选D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

    C

    N

    O

    F

    Si

    P

    S

    Cl

    Br

    I

    （1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（任意写出1点）_________________________________________。

    （2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的______相同。N和P处于同一列，因为它们的________相同，它们都位于元素周期表的第______族。

    （3）通过元素周期表，我们可以知道：

    ①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的电子式为_________________。

    ②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________（写化学式）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是

    A. 蒸馏 B. 用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

    C. 水洗后分液 D. 用过量的氢氧化钠溶液洗涤后分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液；②浓硝酸；③AgNO3溶液；④碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。

    (1)葡萄糖溶液（______） (2)食盐溶液（__________）

    (3)淀粉溶液（_______） (4)鸡蛋清溶液（__________）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：

    ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

    （1）能说明2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是____________。

    （2）能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是_______________。

    （3）能说明2NO2(g) N2O4(g)达到平衡状态的是______________________。

    （4）能说明C(s)＋CO2(g) 2CO(g)达到平衡状态的是_________________。

    （5）能说明NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是__________。

    （6）能说明5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

    B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

    D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分子结构特征的描述，正确的是

    A. 乙炔易与溴的四氯化碳溶液发生反应，且lmol乙炔完全加成消耗2molBr2，证明乙炔分子里含有一个碳碳三键

    B. 苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构

    C. 和属于同一种物质，不能用来解释甲烷是一种正四面体结构

    D. lmolCH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5molH2，不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某液体化合物X2Y4 ， 常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷却后标准状况下测得气体生成物的体积为11.2L，其密度为1.25gL﹣1 ， 则：
    （1）反应前O2的体积V（O2）为；
    （2）X2的摩尔质量为；Y元素的名称是 ．

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