[题目]元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具.下表是元素周期表的一部分:CNOFSiPSClBrI(1)元素周期表中每种元素的具体信息如图例示.从中可以获得氟元素的有关信息有(任意写出1点) .(2)从原子结构角度分析.C.N.O.F四种元素处于同一行.是由于它们的相同.N和P处于同一列.因为它们的相同.它们都位于元素周期表的第族.(3)通过元素周期表.我们可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

C	N	O	F
Si	P	S	Cl
			Br
			I

（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（任意写出1点）_________________________________________。

（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的______相同。N和P处于同一列，因为它们的________相同，它们都位于元素周期表的第______族。

（3）通过元素周期表，我们可以知道：

①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的电子式为_________________。

②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________（写化学式）.

【答案】氟的质子数为9；氟元素的相对原子质量为19.00（合理即可）电子层数最外层电子数 VA -3 ＞ HClO4

【解析】试题分析：（1）从元素周期表可获得氟元素的有关信息有：氟的元素符号、氟的质子数为9、相对分子质量为19、价电子排布等信息；（2）同周期元素的电子层数相同；同主族元素的最外层电子数相同；主族元素主族序数等于最外层电子数；（3）①主族元素最低化合价等=族序数-8；其气态氢化物的化学式为NH3；②同周期元素从左到右半径依次减小；③非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强；

解析：（1）从元素周期表可获得氟元素的有关信息有：氟的元素符号、氟的质子数为9、相对分子质量为19、价电子排布等信息；（2）同周期元素的电子层数相同，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的电子层数相同；同主族元素的最外层电子数相同，N和P处于同一列，因为它们的最外层电子数相同；主族元素主族序数等于最外层电子数，N和P处于元素周期表的第VA族；（3）①主族元素最低化合价等=族序数-8，氮元素的最低化合价为-3；其气态氢化物的化学式为NH3，电子式为；②同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：r(P)>r(S)；③非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。

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（1）由上述元素中，组成4核10电子的离子电子式；
（2）X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式；
（3）由X，Y，Z所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为；
X与W形成的化合物与水反应时，离子方程式为，水是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：．