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    【题目】对Cl2的叙述正确的是

    A. 能用钢瓶贮存B. 与过量的Fe反应只生成FeCl2

    C. 与H2混合光照可制取HClD. 与澄清石灰水反应制取漂粉精

    【答案】A

    【解析】

    A、干燥的氯气不与铁反应；

    B、与过量的Fe反应只生成FeCl3；

    C、与H2混合光照会发生爆炸，制取HCl，用氢气在氯气中燃烧；

    D、与消石灰反应制取漂粉精。

    A、干燥的氯气不与铁反应，能用钢瓶贮存，故A正确；

    B、与过量的Fe反应只生成FeCl3，故B错误；

    C、与H2混合光照会发生爆炸，制取HCl，用氢气在氯气中燃烧，故C错误；

    D、与消石灰反应制取漂粉精，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____．

    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=_____，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K3=_____．

    （3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）．

    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_____．

    A．容器中压强不变

    B．c（CO2）=c（CO）

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

    D．混合气体的平均相对分子质量不变

    （5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）_____v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的量浓度可能是

    A. Z为0.3mol L-1 B. Y2为0.4 mol·L-1

    C. X2为0.3mol L-1 D. Z为0.4mol L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是指导我们系统学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分：

    C

    N

    O

    F

    Si

    P

    S

    Cl

    Br

    I

    （1）元素周期表中每种元素的具体信息如图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有（任意写出1点）_________________________________________。

    （2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的______相同。N和P处于同一列，因为它们的________相同，它们都位于元素周期表的第______族。

    （3）通过元素周期表，我们可以知道：

    ①氮元素的最低化合价为___________，其气态氢化物的电子式为_________________。

    ②原子半径：r(P)_________r(S)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_________（写化学式）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于可溶性盐的是

    A. CaCO3 B. CuSO4 C. BaSO4 D. AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】HCl气体难分解是因为

    A. HCl相对分子质量大B. HCl分子极性强

    C. H—Cl键键能大D. H—Cl键极性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
    A.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    B.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
    C.标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NA
    D.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。

    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。

    （4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称是____________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。

    ④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

    B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe2Fe2+

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+

    D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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