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    【题目】下列关于实验原理或操作的叙述中,正确的是( )

    ①从碘水中提取单质碘时,可用无水乙醇代替CCl4

    ②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质

    ③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔

    ④实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

    A.①②B.②③C.①③D.②④

    【答案】D

    【解析】

    ①乙醇可以和水互溶，无法从碘水中萃取碘，故①错误；

    ②溴可以和NaOH溶液反应，溴苯不溶于NaOH溶液，所以会分层，之后分液即可，故②正确；

    ③乙烯和乙炔均能被酸性高锰酸钾氧化，故③错误；

    ④生石灰可以乙酸反应生成盐，增大与乙醇的沸点差异，之后蒸馏即可分离，故④正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】融雪剂通过降低冰雪融化温度的原理融化道路上的积雪。研究发现，一般融雪剂残留物可腐蚀路面和汽车轮胎等。目前我国北方在冬季仍采用沙土和铲雪车为主，融雪剂为辅的方式清除路面冰雪，保证道路通畅。

    请回答下列问题：

    （1）氯化钙是常用融雪剂的主要成分之一，以工业碳酸钙（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下：

    ①流程中试剂W的名称是 ________________。

    ②流程中滤渣的主要成分是________________（填化学式）。

    ③流程中操作Y的目的是_______________。

    ④如果用惰性电极电解用试剂W溶解后的溶液，则电解开始时阴极发生的电极反应式为_________。

    （2）下列就融雪剂使用的有关原理的解释正确的是_________________。

    A.“会加快冰雪的融化”是因为提高了冰点

    B.“会造成绿化植物死亡”是与盐析有关

    C.“会造成土壤板结贫瘠”是与物质的分解吸热有关

    D.“会加快路基上铁的腐蚀”是与形成原电池有关

    （3）某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、AlCl3、CuSO4、K2CO3中的几种物质组成。某同学设计下列过程探究其组成：

    请回答下列问题：

    ①该融雪剂中一定不含的物质是_________________（填名称）。

    ②若取融雪剂样品a g，通过上述探究途径得白色沉淀乙bmol，则该融雪剂中含氯元素的质量分数为 ____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指

    A. 铁单质B. 铁元素C. 氧化铁D. 铁合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应是吸热反应的是( )

    A. 氢氧化钠溶液与盐酸混合 B. 铝和稀硫酸反应

    C. 钠和水反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（ ）

    A. 白磷在260℃转化为红磷 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

    C. 干冰转化为CO2气体 D. 固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装罝)：

    乙醇

    溴乙烷

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    深红色液体

    密度/(g cm-3)

    0.79

    1.44

    3. 1

    沸点/℃

    78.5

    38.4

    59

    (1)A装置的名称是________。

    (2)沸石的作用是________。

    (3)己知H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑,写出A中生成溴乙烷的化学方程式________。

    (4)C中收集到的粗产品混有杂质的主要成份是________；为了除去这些杂质，最好选择下列____(选填序号）溶液来洗涤所得粗产品。

    A.氢氧化钠B.碘化钠C.亚硫酸钠D.碳酸氢钠

    (5)粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的M固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0g。

    ①M固体的名称为________；

    ②在上述提纯过程中每次分液时，产品均从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”）放出；

    ③从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_________。

    (6)该实验装罝的主要缺陷是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)

    A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2 OH- 2Cu＋O2↑＋2H+

    B. 0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2O

    C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO42－＋Cl－＋H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为____。（用元素符号表示）

    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是____________________。

    （3）E的最高价氧化物分子的空间构型是__________，是____分子（填“极性”“非极性”）。

    （4）F原子的核外电子排布式是________________。

    （5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_________。（a）中E原子的配位数为____。若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）____（b）（填“＞”“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述中，不正确的是（ ）

    A. SiO2可用作制备光导纤维

    B. Na、K合金熔点比任何一个组分低

    C. 通过化学反应可实现12C到14C的转化

    D. 晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片

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