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【题目】在密闭容器中充入CO2和CO物质的量之比为1:1的混合气体,这时测得容器内的压强为P1 , 若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2 , 充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全,恢复到开始时的温度,再次测得容器内的压强为P2 , 则P1和P2之间的关系是(
A.P1=P2
B.P1=2P2
C.P1=4P2
D.P1=8P2

【答案】C
【解析】解:设CO2的物质的量为n,则CO的物质的量也为x,CO2、CO与足量Na2O2的反应如下:2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 ①,2CO+O2 2CO2 ②,将①②叠加可得:CO+Na2O2=Na2CO3 ③,所以可以认为只发生了两个反应①和③,最后剩余气体就是CO2发生反应①生成的O2 , n(O2)= ,反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比=2x: =4.
故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外小组的同学拟用下图所示的装置从含碘废液(除H2O外,还有I2、I-等)中回收碘。回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________

(2)仪器X的名称为________;装置D的作用是________

(3)装置C中球形冷凝管冷却水从________(填“a”或“b”)进入,反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行,其主要原因是________

(4)三口烧瓶中液体经过滤得粗碘,粗碘可经________(填操作名称)得到纯碘。

(5)为测定某含碘废水中I2的含量,取样l00mL,调节溶液pH后,滴加2滴淀粉溶液,然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________,含碘废水中I2的含量=________mg/mL(结果保留小数点后三位,已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水中有非常丰富的化学资源。

(一)从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗涤、过滤沉淀物:③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥;④加热,将MgCl2·6H2O晶体转化为无水MgCl2⑤电解得到产物。

(1)以上提取镁的全过程中,没有涉及的化学反应类型是__________(填字母)

A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应

(2)步骤中多次进行过滤,实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有____________

(3)某兴趣小组模拟步骤④设计下图装置进行实验,

该装置中A的作用是______________________________________

(4)下列关于提取镁的说法中,正确的是__________(填字母)

A.此法的优点之一是原料取自大海 B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2

C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D.将氯气循环利用,可提高经济效益

(二)从海水中得到的某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

(1)起始滤液的pH________7 (填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是(用离子方程式表示)__________________________________

(2)试剂Ⅱ的化学式为___________,②中加入试剂Ⅱ的目的是_______________;③中发生反应的离子方程式为____________________

(3)某冋学称取提纯的产品0.6984g,溶解后定容在100mL容量瓶中,每次取25,00mL

溶液,用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,三次滴定消耗标准溶液的平均体积为22.50mL,该产品的纯度为___________________

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【题目】下列离子方程式正确的是(
A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+ H2O+NH3
C.氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-=H2O
D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO↑+H2O

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【题目】将Na、Na2O,Na2O2的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体,将混合气体通电后恰好完全反应,则Na、Na2O,Na2O2的物质的量之比为(
A.4:3:2
B.1:2:1
C.2:1:1
D.1:1:1

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【题目】下列叙述正确的是

A. 还原性:AlMgNa B. 原子半径:ClSO

C. 稳定性:HBrHClHF D. 酸性:HClO4H2SO4H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是(  )

①C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)O2(g)===CO(g) ΔH2

②S(s)O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)O2(g)===SO2(g) ΔH4

③H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) ΔH7 CaOH2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8

A. ①③④ B. ②③④ C. ①④ D. ①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知在酸性条件下有以下反应关系:
(i)KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 , 其本身被还原为Br2
(ii)Br2能将I-氧化为I2
(iii)KIO3能将I-氧化为I2 , 也能将Br-氧化为Br2 , 其本身被还原为I2
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液,a的取值范围不同,所得产物也不同.试将讨论的结果填入下表.

编号

a的取值范围

产物的化学式或(离子符号)

A

I2 , Br-

B

<a<

C

a=

D

I2 , IO3- , Br2

E

a≥

③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等,a的值为
④若a的值为1时,其产物及其物质的量分别为

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【题目】某人体质较弱,经常因血糖低而头晕,为了防止发生危险,你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品

A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 矿物质

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