Question

【题目】已知在酸性条件下有以下反应关系：
（i）KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 其本身被还原为Br2 ．
（ii）Br2能将I-氧化为I2 ．
（iii）KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧化为Br2 ， 其本身被还原为I2 ．
①上述物质中氧化剂氧化能力由强到弱的顺序是 ．
②现向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范围不同，所得产物也不同．试将讨论的结果填入下表．

编号	a的取值范围	产物的化学式或（离子符号）
A		I2 ， Br-
B	＜a＜
C	a=
D		I2 ， IO3- ， Br2
E	a≥

③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，a的值为 ．
④若a的值为1时，其产物及其物质的量分别为 ．

Answer 1

【答案】KBrO3＞KIO3＞Br2；a≤ ；I2、Br-、Br2；I2、Br2；＜a＜ ；IO3-、Br2；；I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol
【解析】解：①由（i）在反应BrO3-+H++I-→IO3-+Br2+H2O中，氧化性：BrO3-＞IO3- ， 由（iii）在反应IO3-+H++I-→Br2+I2+H2O中，氧化性：IO3-＞Br2 ， 由（ii）可知氧化性：Br2＞I2 ， 则氧化性：KBrO3＞KIO3＞Br2 ， 所以答案是：KBrO3＞KIO3＞Br2；②A．当a≤ 时，KBrO3不足，反应生成I2、Br- ， 反应方程式为：6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O；C．当a= 时，二者反应生成I2、Br2 ， 反应方程式为：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O；B．当 ＜a＜ 时：反应产物为：I2、Br-、Br2 ， 发生的反应具有A又有B的反应；E．当a≥ 时，KBrO3足量，发生反应为：5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，所以反应产物为：IO3-、Br2；
D．当 ＜a＜ 时，反应按照C、E中的反应进行，反应产物为：I2、IO3-、Br2 ，
所以答案是：

编号	a的取值范围	产物的化学式或（离子符号）
A	a≤
B		I2、Br-、Br2
C		I2、Br2
D	＜a＜
E		IO3-、Br2

③若产物中碘单质和碘酸钾的物质的量相等，根据碘原子守恒可知，碘单质和碘酸钾的物质的量为： = mol，由反应10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O和5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O可知，反应消耗KBrO3的物质的量为：n（KBrO3）= mol× + mol× = mol，所以答案是： ；④当a=1时， ＜a＜ ，反应产物为I2、IO3-、Br2 ， 发生的反应有：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O、5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，设反应生成碘单质为xmol、生成的KIO3为ymol，根据碘原子守恒可得：2x+y=1，根据消耗的KBrO3为1mol可得：0.2x+1.2y=1，联立解得：x=0.1、y=0.8，即：生成碘单质为0.1mol、生成的KIO3为0.8mol，根据反应可知生成溴的物质的量为：0.1mol× +0.8mol× =0.5mol，所以答案是：I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．